等质量的乙烯和和聚丙烯所含分子数

CH4,C2H4分子数之比为1:1,碳原子个数比为1:2,氢原子个数比为1:1,耗氧量比为2:3

氧气和臭氧化学式为O2和O3摩尔质量分别为32和48,答案就出来了追问：解释清楚点成不.回答：化学式为O2和O3,所以所含分子数之比为1:1,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,例如96克,所含

等质量的氢气和氧气所含分子数比为?16:1原子数比为?16:1电子数比为?2:1不会的话里面问吧

将这两物质均设为1g则C2H4为1/28molC3H81/44mol分子数比1/28：1/44=11：7C原子个数1/28*2：1/44*3=22：21H1/28*4：1/44*8=11：14消耗O2

11:71:1再问：为什么再答：设质量都为44，则有1molco2,(44/28)molco,c物质的量之比等于其质量比等于CO2和CO物质的量之比相同分子数即相同物质的量，碳元素质量比即为其物质的量

解根据题意可得5SO2与4SO3质量相等.（最简便的方法,就是把SO2的相对分子质量扩大80倍,把SO3的相对分子质量扩大64倍,约分可得5SO2→4SO3）由此可得所含氧元素的质量之比5：6还有所含

1:12:32:33:21:1

NH3,O2,CH4,CO2等质量含分子数最多,也就是摩尔数最多,摩尔数就是物质的量,物质的量=质量/摩尔质量那么以上气体的摩尔质量数值分别为17,32,16,44要物质的量最大,则摩尔质量最小,所以

因为乙烯和丙烯最简式相同,都为CH2,所以两者等质量时,可假设性视为两份等物质的量的CH2气体,那么他们的碳原子数之比应当为1：1

相同,n(O2)=m/32,n(O)=2×n(O2)=m/16.n(O3)=m/48,n(O)=3×n(O3)=m/16.所以相同

等质量的氯气和一氧化碳所含分子数比为(44:35.5),相同条件下的体积比为(1:1),密度比为(44:35.5),所含原子数比为(1:1)；如果这两种气体分子中所含质子数相同,则他们的物质的量比为(

N2O的摩尔质量是44g/molCO2的摩尔质量也是44g/mol应该是答案错了.你把题目发给我帮你看我也是学生再问：设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是：A.等物质的量的N2O和CO2所

用质量/摩尔质量*22.4,摩尔数大的分子数大（过程见摩尔定义）H2>CH4>Ne>N2>O2>CO2错了不要怪我几年没碰这个了

因为n=m/M,等质量的CO2和CO气体的n（摩尔数）的比n1:n2=M2:M1=28:44=7:11

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等错误：只有气体有这个性质.（同温同压下气体的摩尔体积相同,相同体积物质的量必然相同）B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

分子个数比SO2/SO3=5/4原子个数比15/16氧元素质量比6/5

根据聚丙烯取代基(CH3)在主链位置,分为等规聚丙烯IPP(CH3在主链同一侧)间规聚丙烯SPP(CH3交替在主链两侧)和无规聚丙烯APP(CH3无规则地在主链两侧).聚丙烯树脂中的95%为等规聚合物

二氧化硫分子式为SO2,三氧化硫分子为SO3,所以1molso2有2mol氧原子,1molso3有3mol氧原子,他说有等质量的氧元素,也就是有等摩尔的氧原子.所以就是nso2:nso3=3:2这样氧

根据阿伏伽德罗定律——同温同压下,相同体积的气体具有相同分子数,可知：同体积的氨气和硫化氨气体的质量之比为1:2.同质量的NH3与H2S分子数之比可由上题知为：1/17:1/34=2:1含氢原子的个数

不对吧,只能确定有3NA原子乙烯和丙烯化学式(CH2)n14g刚好1molCH2