等温过程为什么pv变-搜答案-搜搜做题作业网

由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S

温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D

温度不变的情况下进行的热力过程叫做等温过程.由理想气体状态方程pν＝RT对一定的工质则pν＝RT＝常数,即等温过程中压力与比容成反比.

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.

等温吸热是个等温的过程!为什么吸热后能等温-----吸收的热量全部用来对外做功了!绝热压缩过程的温度一定改变!这样的例子,教材上俯拾皆是,就不用我再举了!呵呵再问：就是教材上没有才请教大神你呢，比如发

那是电分解水达到汽化所以温度不变

等温加湿：即利用热能将液态水转化成蒸汽与空气混合进行加湿,其在焓、湿图上的变化为近似等温过程.注意是近似!分解水达到汽化所耗的电能或者热能,和蒸汽冷凝散热相等

膨胀过程就有了其他变化,因此不违反热力学第二定律.

△U=0,△H=a(p2-p1).证明如下：因为dU=TdS-pdV,令T不变,两边同除dV,得(∂U/∂V)(T下标)=T(∂S/∂V)(T下标)-p

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化

解析如图希望对楼主有所帮助

已知：ΔU=Q-pΔV,且H=U+pVΔH=ΔU+Δ(pV)=Q-pΔV+Δ(pV)＝Q-pΔV+pΔV+VΔp=Q+VΔp等压反应:Δp=0,所以,ΔH=Q+VΔp=Q(反应热是焓变)等容反应:VΔ

这句话对的前体是理想气体，如果非理想状态，即使封闭系统，△U也不一定为零。如果标明理想气体，恒温过程一定热力学能变化为零。请采纳，谢谢。

焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

温度不变的情况下进行的热力过程叫做等温过程.由理想气体状态方程pν＝RT对一定的工质则pν＝RT＝常数,即等温过程中压力与比容成反比.

等温线描述的是相同温度的地方情况,因为温度是连续的所以是闭合的