稀释25毫升质量分数为70%的硫酸溶液

5×1.84×98%÷(5+25)=0.30g/ml

D因为溶液稀释或者浓缩前后溶质的质量始终是不变的.例如盐水,不管你再往里面加多少水,还是那么多质量的盐.

硫酸质量=10*1.8*098=18.032g稀释后质量m=10*18.4+50*1=68.4g质量分数=18.032/68.4=26.4%

首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

ρ=m/vm硫酸=ρ*V=1.84克/立方厘米*5立方厘米=9.2克m水=ρ*V=1克/立方厘米*25立方厘米=25克9.2克*98%=9.016克9.016克/(25克+9.2克)=26.4%

所得溶液的溶质质量分数为26.36%浓硫酸的质量是m=ρV=1.84*5=9.2g其中硫酸溶质的质量是9.2*98%=9.016g溶液质量是9.2+25=34.2g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*1

质量分数=1.84克/立方厘米*5毫升*98%/(1.84克/立方厘米*5毫升+25克)=26.3626%

w=m（硫酸）/m（溶液）＝5×1.84×0.98/（5×1.84＋25）＝26.4%

5毫升质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84克/立方厘米,质量=5×1.84=9.2g含硫酸的质量=9.2×98%=9.016g加入25毫升水,水的密度是1克/立方厘米,即加入水的质量是25g所得溶

5毫升的质量是1.84*5=9.2g所以含有溶质=9.2*0.98=9.016g25毫升水质量=25*1=25g所以质量分数=9.016/(9.2+25)=26.4%

说实话,我不想给你详细过程,因为很少给人家说详细过程的,这样吧,我跟你说说具体的思路,求溶质的质量分数,关键你知道其表达式就行了：w%=m溶质/m溶液x100%,m溶质=5x10^(-3)x1.84x

98%的浓硫酸与水的质量比20/（98-20）=20/78500毫升20%稀硫酸的质量500×1.14=570克需要水的体积（水的密度按1克/毫升）570×78/98=453.67毫升

98%的浓硫酸总质量为5*1.84=9.2g其中溶质质量为9.2*98%=9.016g稀释后溶质质量不变总质量变成了9.2+25=34.2g所以质量分数c=9.016/34.2=26.36%

由密度=质量除以体积,得25毫升水的质量=1乘25=25克5毫升质量分数为98%的浓硫酸的质量=密度乘体积=1.84乘5=9.2克水稀释后的硫酸的质量=9.2乘98%=9.016克溶液的质量分数=9.

5毫升*1.84g/立方厘米*98%＝（25毫升*1g/立方厘米+5毫升1.84g/立方厘米）*所得溶液的质量分数所得溶液的质量分数＝6.4%

原来溶液质量=25*1.61=40.25溶质质量=40.25*70%=28.175稀释过程溶质质量不变.所以后来溶质质量还是28.175g,即后来溶液质量=28.175/28%=100.625所以需要

所得溶液的溶质仍然是是硫酸,所以硫酸质量：5*98%=4.9（mg）水的密度为：1000mg/ml溶液总质量：5+1000*25=25005质量分数：4.9/25005*100%=0.02%(0.01

第一步：先求KOH的质量200mL为0.2Lm(KOH)=c(KOH)×V(溶液)×M(KOH)=1mol•L-1×0.2L×56g•mol-1=11.2g第二步：求原溶液的质

(0.91*V*25%)/(0.91*V+1*V)=11.91%则：所得溶液质量分数是11.91%,小于12.5%.