Ksp=2*10-10,100ml0.2mol L硝酸银中氯离子的浓度

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

应该是KCl溶液中先产生沉淀因为KSP(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)而KSP(Ag2CrO4)=c(Ag+)的平方乘以c(CrO42-),所以虽然KSP(AgCl)>KSP(Ag2CrO4),

答案是D.A.同一种盐的Ksp只与温度有关,与溶液中其他离子组分及其浓度无关,因此A错误.B.对于阴阳离子数相等的盐（AgCl和AgBr都是1个阴离子和1个阳离子）,温度相同时,Ksp越小则说明其越难

问得很辛苦吧直接说题目.1是对的,2是错的,现在来解释一下.（1）Mg（OH）2的悬浊液说明有Mg（OH）2的不溶物,即Mg（OH）2溶解是饱和的.加入NH4Cl固体后,强电解质嘛,相当于是加入了铵根

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)[SO42-]=0.1mol所以[CO32-]=Ksp(BaCO3)*[SO

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

你好答案是Mg（OH）2更难容首先要理解的是溶解度越小就越难溶解所以我们的目标就是求溶解度假设都MgCO3和Mg（OH）2得@饱和@溶液都是1L二者溶解了的物质的量分别是xmolymolMgCO3溶解

气压越大,溶解度越高.应该是ksp=1,8乘10的-10次方的溶解度最高.另外这指的是气体溶解度.

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题：Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出；Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡；QcKsp[AgCl],但二者相差很小,不会看到沉淀.

Cl-先沉淀,由ksp得到agcl中ag要1.8*10-8Ag2CrO4,ag要根号（1.9*10-9）所以氯化银先沉淀

A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C

题目和问题没什么关系嘛.区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(Ag

c(OH-)=二次根号下（2.2*10~-20/铜离子浓度）=三次根号下（4.0*10~-38/铁离子浓度）pOH=1/2(p2.2*10~-20-p铜离子浓度)=1/3(p4.0*10~-38-p铁

C再问：为什么啊再答：前两者可以直接比较得到Mg（OH）2的溶解度小。比较Mg(OH)2和AgCl，后者是1:1型的，所以饱和溶液的离子浓度直接开方，而对于Mg(OH)2的饱和溶液的例子浓度要开三次方

Ksp=[Fe2+][S2-]=8.1*10-17得Fe2+]=[S2-]=0.9*10-8溶解度s=0.9*10-8    *  （32+

A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小

两个只相差10倍,所以是可以转化的基础知识,是BaSO4的Ksp比BaCO3小,是1/50,但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3此处类似