离子共存问题

简单地说,就是生成水的离子不共存,生成气体的离子不共存,生成沉淀的离子不共存,简单记忆为“汽水里没有沉淀”,具体生成沉淀的物质查阅“酸碱盐溶解性表”,这里不再赘述,值得注意的是,H+和（CO3）2-结

碱性条件下硝酸根和碘离子溴离子可以共存.

1.在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.2.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如

先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；同

钠离子、偏铝酸根、碳酸根、氢氧根能否共存?可以共存!没有沉淀气体水生成,也没有化合价等的变化三价铁离子、钾离子、硫酸根离子、SCN-之间能否共存因为Fe3++3SCN-===Fe（SCN)3络合物而不

某溶液由水电离产生的c(OH-)=1*10^-14mol/L,氢离子也是这么多,所以是酸性或者碱性如果是碱性的话,A中的Al3+会生成Al（OH）3沉淀,所以B是对的

硝酸根加氢离子,此时硝酸具有强氧化性,相当于硝酸存在,会与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+而硝酸根被还原

选A,能在溶液中大量共存的就是不能发生反应的.A.可以共存B.Ba2++CO32-=BaCO3↓C.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.2H++CO32-=H2O+CO2↑

＜手打部分＞你是高中生吧、其实做这种题不难的、、、先看题目要求、、、若是无色澄清的溶液就先排除Fe2+、Fe3+、Gu2+等有色离子.在看有没有复分解反应出沉淀微溶物气体的离子.再就是可以双水解的离子

CA中氢离子和氢氧根离子不共存,会生成水分子.B中钙离子和碳酸根离子不共存,生成碳酸钙沉淀.D中氢离子和碳酸根离子不共存,生成不稳定的碳酸并分解成水和二氧化碳.主要方法就是看有没有离子和在一起有水,沉

A硫离子与次氯酸根氧化还原B高锰酸根紫色铁离子黄色CPH试纸变红氢离子与后四种可共存

常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+H2SO4KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质Cl-S2-中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2

谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.

1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、C

楼上的解释不够严谨,所谓离子共存是多种离子能否大量存在于同一种条件下的溶液（个人理解）,不是说不反应,建议你多看看课本,化学概念一定要弄清楚,不然做题非常容易出错一般判断依据是：离子间是否反应生成沉淀

像你这种情况应该多跟你老师沟通,她会跟你提出很多方法,我高考理综化学只扣了2分,这跟我经常向老师求教是分不开的.离子共存是很简单的东西,化学高考难点在有机推断和实验.你现在弄不清说明你缺乏系统学习,学

HCO3-可以电离出碳酸根和氢氧根

解题思路：据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32-只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42-和Al3+结合成的物质为Al2（SO4

恩恩.首先你要积累足够的化学方程式的知识,明确知道哪些离子在一起会产生沉淀哪些又会产生气体还有注意这些题的陷阱看清题目要求比如：无色溶液中不能（能）共存的离子注意是无色离子那就一定先排除一些有色离子的

解题思路：根据有关物质的性质分析解题过程：解析：A不能共存，使石蕊变红则溶液显酸性，溶液中H+与C6H5O-生成苯酚。显然C也不符合题意。D中水电离出的H+浓度减小，所以可能是酸溶液，也可能是碱溶液。