离子共存

一般注意以下几点：　　①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO3

结合会沉淀如：铁离子镁离子与氢氧根,钙离子与碳酸根,我记得不太清楚了,这个你可以去查表,书后面应该都附了盐类溶解性那个表结合会放出气体的如：氨根与氢氧根,碳酸根与氢离子等上面两类其实都是结合会发生水解

要看清题目的意思,注意题目隐含的条件,再看能产生气体、沉淀、弱电解质的就不能共存.如离子共存之一所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅

解题思路：对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液

①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（

1.在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.2.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如

解题思路：根据铜离子在溶液中颜色是蓝色和离子之间的反应情况分析解题过程：请看截图。最终答案：略

可根据离子能发生什么反应进行记忆1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.　　（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1

1、AB+CD=AD+CB;2、成分；3、沉淀、气体、水之一；可；4、沉淀、气体、水；【请你归纳】：2、CO32-；3、Mg2+、Cu2+;Cl-；CO32-；CO32-；【异曲同工】：Cu(OH)2

背溶解性表.

解题思路：根据有关原理分析。解题过程：解析：A不能，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O。B不一定共存，因为溶液可以显酸性，也可以显碱性。H++HCO3-=H2O+CO2；C能共存

解题思路：根据物质间发生的反应现象的不同进行区别解题过程：解析：不用试剂的鉴别一般首先要注意“察言观色”，就是要找一下所给出的试剂组中有无特殊颜色的物质，若有像FeCl3、CuSO4、FeCl2等溶液

会生成硅酸钙沉淀

离子共存相关知识总结如下：离子共存之一所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱

上百度搜吧,蛮多的再答：我给你复制算了再问：谢谢啦再问：谢谢啦再答：①复分解反应离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。1肯定性原则肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存

生成沉淀或弱电解质.主要分4种.四种反应类型都不能共存：（1）复分解反应：如Ba2+与SO42-,H+与CH3COO-（2）氧化还原反应：如Fe3+与I-（3）相互促进水解反应：如Al3+与HCO3-

1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、C

解题思路：据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32-只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42-和Al3+结合成的物质为Al2（SO4

解题思路：根据有关物质的性质分析解题过程：解析：A不能共存，使石蕊变红则溶液显酸性，溶液中H+与C6H5O-生成苯酚。显然C也不符合题意。D中水电离出的H+浓度减小，所以可能是酸溶液，也可能是碱溶液。