KOH水溶液沸点

1)用化学式写出：B__氯化钡_,C_硝酸银__,D__氢氧化铜_(2)若无色中性液体也是纯净物,则中性液体是H2O(填化学式)(3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则溶质可能有哪几种情况?氯化钠

CuSO4BaCl2NaOHH2O氯化钠

(1)用化学式写出：A_____CuSO4__________,B____BaCl2__________C__NaOH____________.(2)若无色中性溶液也是纯净物,则中性溶液是__H2O_

利用稀溶液的依数性氯化钡最高,其次氯化钠,接着醋酸,最后葡萄糖再问：有没有详细的过程啊再答：氯化钡电离出0.3mol离子氯化钠电离出0.2醋酸弱电解质，离子浓度略大于0.1葡萄糖不电离，离子浓度最小离

高.低

沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.但

假设溶液的质量为100克,那么28%的KOH溶液中含有KOH为28克,水为72克,n(OH-)=n(KOH)=28/56=0.5mol,n(H2O)=72/18=4mol,根据粒子数目之比等于物质的量

一般情况下,KOH比Mg(OH)2强的多.KOH是强碱,Mg(OH)2是沉淀的碱,中强碱根本不需要跟谁比.K的金属性远远强于Mg的金属性.金属性越强,碱性越强.再问：你能给我说一下你的qq号吗？有的解

因为水和酒精会形成共沸物.共沸(Azeotrope)两种(或几种)液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物,是指处于平衡状态下,气相和液相组成完全相同时的混合溶液.对应的温度称为共沸温度或共沸点.简单的来

(1)B无水硫酸铜CuSO4CBaClDKOH(2)H2O(3)KSO4或KCl（给点分吧）

MgCl2Na2SO4Ba（OH）2KOHMgCl2//沉淀沉淀Na2SO4//沉淀/Ba（OH）2沉淀沉淀//KOH沉淀///只需看对角线位置.也就是说只要看MgCl2Na2SO4Ba（OH）2KO

当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中加入了难挥发的物质的时候,溶质就分散在溶质里面了,这样呢,就阻挡了水分子向溶液中的扩散,溶液为了达到外界的压力

碱性,而且是强碱性,koh是四大强碱之一

冬天的时候,道路上结了冰,会往冰上撒盐,并且冰会融化,就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理,冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰很多设备的冷却液并不使用水,而是一些溶液,应该是因为水溶液的沸点

凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.△Tb=bKb△Tf=bKfb是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.1个NaCl含有1个Na+和

1、求此溶液的浓度△t=kf*mm为质量摩尔浓度.△t为凝固点下降,因为纯溶剂水的凝固点为0℃,所以下降了1.00℃1=1.86mm=1/1.86(mol/kg水)2、求沸点△t=kb*m△t=0.5

选DA、B熔融状态下也能导电,C不是电解质,D受热会分解.

按照稀溶液的依数性公式,水溶液沸点升高常数kb=0.512K·kg·mol^-1将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克.水溶液的沸点=100+0.28*0.51

采用石墨环与瓷环,O型圈选四氟乙炔.

利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那