搜搜做题作业网kMnO4和水和亚硫酸钠反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 17:40:03
氯水中HCl和HClO简单说就是混合后溶液PH减小,甚至成酸性,这样次氯酸不稳定分解出游离的氧,具有强的氧化性氧化SO32-为SO42-2HClO=可逆=2HCl+O2平衡正向移动,次氯酸消耗,浓度减
亚硫酸钠:Na2SO3氢氧化钠：NaOH它们之间不反应.因为一个是碱,一个是盐,如果反应,是两个金属元素化合价不变,互相交换,生成物有固体或气体.而这个再交换还是不变（两个氢氧根和亚硫酸根交换）,之间
少量时：Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3.过量时：Na2SO3+HCl=2NaCl+H2O+SO2再问：为什么少量和过量不同？请解释化学本质谢谢再答：(1）当亚硫酸钠过量时，反应生成亚硫酸
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr是了.弄清机理.Br2有强氧化性,将亚硫酸根氧化成硫酸根.so3变so4必加氧,从水中获得.剩下的H和Br结合,生成HBr.
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑2Na2SO3+O2==2Na2SO4
酸性KMnO4有强氧化性,所以大部分有还原性基团（如—OH,-CHO等)的有机物都可以和它反应
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
亚硫酸钠和硫酸的反应方程式Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠和氧气的反应方程式2Na2SO3+O2==2Na2SO4
6价铬做氧化剂,所以亚硫酸根作还原剂K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4其实加硫酸是因为6价铬和7价锰一样在酸性条件下氧化性更厉害
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
NA2SO3+CL2+H2O==NA2SO4+2HCL1CL2+H2O=HCL+HCLO2NA2SO3+HCLO=NA2SO4+HCL
1SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO32Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl3Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl42Na2S+Na2SO3+3H2SO4==
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCLNa2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2
2KMnO4+16HCI=2MnCI+8H2O+2KCI+5CI2
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
H2SO4+Na2S2O6---2SO2+NA2SO4+H2O希望采纳
那个说干燥的氯气无氧化性的纯属瞎说在氯气中点燃的各种反应不都是氯气作氧化剂你问这个是中学阶段的问题这个是氯气溶于水之后氯水中的大部分还是以氯分子的形式存在,所以在中学都认为应该写成是氯气（实际上是氯分
你想想假设发生这个反应,那么就产生SO2,SO2还是会被Cl2氧化,变成SO42-,最终结果还是一样；
Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl
2NH4Cl+Na2SO3=(NH4)2SO3+2NaClNH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl其实,根据复分解反应发生的条件,应该是不能反应的.