磷酸三级电离太弱.-搜答案-搜搜做题作业网

弱电解质的电离

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多.判断依据：1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即：共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-)对应Ka1共轭酸H2PO4(-)——共

电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6×10^-3c--摩尔浓度,α--为电离度α=√K1/c如果c=0.1mol/L那么α=√7.6×10^-3/0.1=2

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问：有人说磷酸的三级电离小，因为磷酸前两步电离

一年了,相信你在进步,要自信.但是不能打无准备之仗.怎么准备呢?做题是过级考试的不二法则,做真题,要研究,当让也不能建空中楼阁,相信你有一只学习的教材吧,如果没有那就得好好看看,扩大一下词汇量了,我推

弱电解质电离

解题思路：氢离子浓度越大，速率越快，氢离子浓度相同，速率相同解题过程：最终答案：略

因为他们复分解的产物碳酸是弱酸,而弱酸则把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,从而使得水解大于电离,使溶液呈碱性.

照不同物得失电子难易程度和不同物质化学键的特点.每个人有每个的记忆的规律,要自己总结,否则记得不容易牢靠.主要的依据是勒夏特列原理,其它的自己总结

1.Na3PO4=3Na++PO43-2.164克磷酸钠即1摩尔,含钠离子3摩尔,所以溶液中钠离子的物质的量为3摩尔

磷酸

H3PO4P与一个氧形成双键与另外的3个羟基形成单键

砷原子半径大对电子束缚能力不够,使得氧氧原子的电子云密度增加,导致氧原子对氢原子的共价键键能降低,使氢更易电离~

电离常数或者平衡常数和ph没有关系K1=7.6*10^-3pK1=2.12K2=6.3*10^-8pK2=7.20K3=4.4*10^-13pK3=12.36

错了,磷酸氢根不能拆的.磷酸是三元酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+

磷酸三元酸,可以分离出三个H+,亚磷酸二元酸,只能分离出两个H＋.

会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

要看溶液所处的环境,碱性,中性,还是酸性.只说加热,电离和水解正反映都是吸热,加热都促进电离与水解.如果是磷酸一氢钠的话,它本身溶液呈碱性,弱酸根水解会产生氢氧根,碱性环境会大量抑制其水解,而电离会生

磷酸是三元弱酸,可电离出3个H+,由于是弱酸,分步电离,一次电离出一个H+,因此能三级电离再问：不能看化学式有几个氢的除了醋酸还有吗？？？再答：有机酸都是，如甲酸HCOOH是一元酸，有机酸要看有几个羧

成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生

建议：可以去查高等无机化学.