磷在氧气中燃烧,可能生成-搜答案-搜搜做题作业网

方程式：2H2+O2(点燃)=2H2O

一个氢分子分解成两个氢原子一个氧分子分解成两个氧原子两个氢原子和一个氧原子生成一个水分子N个水分子结合成水水通电分解成氢气和氧气的或许对你也有用一个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子两个氢原子结合生成

生成Fe3043Fe+2O2=点燃=Fe3O4

这个只好列方程式进行计算.设生成P2O5的物质的量为x,生成P2O3的物质的量为y.4P+5O2=2P2O54P+3O2=2P2O32x+2y=0.1142x+110y=6.3x=0.025moly=

4P+5O2=2P2O5124160X160X/1244P+3O2=2P2O3124963.1-X96*(3.1-X)/124160X/124+96*(3.1-X)/124=3.2X=1.55g生成P

解题思路：1.根据P与O原子的物质的量之比分析产物。2.采用二元一次方程组法解决二组分混合物的计算问题。解题过程：答案：（1）P2O3，P2O5，2.75，3.55（2）-（20X-Y）kJ/mol(

P2O5其实就是五氧化二磷的固体小颗粒

2CO（一氧化碳）+O2（氧气）=2CO2（二氧化碳）

四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的,一个亚铁离子显+2价,两个铁离子显+3价,但是它属于纯净物.

石蜡只要含碳氢化合物（烃）,所以充分燃烧生成CO2和H2O.

答：这是可以的,碳在氧气中燃烧的生成产物决定于碳和氧气的之间的质量比.相关化学方程式:C+O2=CO2(1)12322C+O2=2CO(2)2432(1)mC:mO2=12:32=3:8(2)mC:m

（1）3.1g的单质磷（P）的物质的量为3.1g31g/mol=0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：0.1mol×2

燃烧生成Fe3O4:3Fe+2O2==点燃==Fe3O4常温下生成的是Fe2O3:4Fe+3O2==2Fe2O3所以一定要写点燃这个条件,否则就不是同一个产物了.

充分：CO2+H2O不充分：CO+H2O或CO+H2O+CO2

P2O3+P2O5a.b2a+2b=0.13a+5b=0.2小于218~330432*2-436-243沸点与键能无关,沸点与分子间作用力有关,H2O存在氢键,沸点高.

错误.燃烧只能产生SO2：S+O2==点燃==SO2要想得到SO3,只能用SO2在高温催化剂的条件下,与O2反应：2SO2+O2==高温催化剂可逆==2SO3

二氧化硫

有两种固体：大部分是白色固体氧化镁（MgO),还有少量黄色过氧化镁生成（但如果不搞奥赛的话,不用考虑）

只有酸性氧化物和水反应生成相应的酸,如SO2+H2O=H2SO3CO2+H2O=H2CO33NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化碳和一氧化碳