kbr,ccl4的氧化性强弱

硝酸无论什么情况都有强氧化性,由于N元素作为中心元素比S元素的氧化性强（自己查周期表,N在S上面）且他们得到电子的能力很强（由于处于元素周期表中很特殊的位置,最外层电子数一个是5,一个是6）所以硝酸一

卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

氧化性：酸性高锰酸钾〉过氧化钠〉硝酸〉正三价铁离子其实用氩气做保护气时,钠与硫反应时,只能安静地燃烧,在敞开体系时,钠与硫反应剧烈燃烧甚至发生燃烧爆炸,除生成硫化钠外,还生成硫代硫酸钠、硫酸钠等含氧酸

碘首先被氯水氧化形成碘单质,然后溶解在四氯化碳层中,此时下层是碘单质融于四氯化碳的颜色,上层是无色.然后是溴被氧化成单质,溶解在四氯化碳中,因为密度比碘小,所以最下层是碘单质的颜色不变,中间层是溴融于

氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂---

1、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、量筒2、四氯化碳做萃取剂,萃取出水溶液中被置换出的溴、碘,由于溴、碘在四氯化碳中分别呈橙色、紫红色,可根据颜色鉴别溴、碘单质的存在3、由无色变为橙色4、再加一步：

1、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、量筒2、四氯化碳做萃取剂,萃取出水溶液中被置换出的溴、碘,由于溴、碘在四氯化碳中分别呈橙色、紫红色,可根据颜色鉴别溴、碘单质的存在3、由无色变为橙色4、再加一步：

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

夺电子的能量够不够强!

氯气和溴化钠反应能生成氯化钠和单质溴.这是一个氧化还原反应,其中氯气是氧化剂,单质溴是氧化产物.根据氧化还原反应中的强弱律“氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性”可知,氯气的氧化性比溴强.至于四氯化碳

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

HClO>H2O2>FeO42->MnO4->Cl2>MnO42->HNO3>Fe3+

解题思路：对于含多种价态的元素,相对之下,一般情况下,价态越高,越具有氧化性,氧化性越强.但是,有的时候可能由于特殊物质的特性会出项反例.解题过程：氯存在较多的价态为+7;+5;+3;+1;0;-1分

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被

过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.

氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂----还原产物　　得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应　　还原剂---氧化

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强HClO4很稳定难分解要与还原性物质反应体现其氧化性