碳酸钠和碳酸氢钠混合物与稀盐酸反应方程式

产生1.12L二氧化碳需要纯碳酸钠或者纯碳酸氢钠0.05mol0.05mol的碳酸钠的重量为5.3g0.05mol的碳酸氢钠重量为4.2g十字交叉法5.30.664.864.20.44得出碳酸钠比碳酸

首先对楼上的同学观点表示否定!设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymolNa2CO3～2HCl～CO22x～xNaHCO3～HCl～CO2106x+84y=19x+y=4.48l/22.4l·mol得：x=y

设碳酸氢钠为Xmol碳酸钠ymol,根据质量则84x+106y=14.8,再根据碳守恒则x+y=3.36/22.4,解方程就可以了

此题无解,题里没有等量0g≤碳酸钠的质量≤19g0％≤碳酸钠的质量分数≤100％

设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y碳元素守恒：x+y=2.2/44总质量：106x+84y=4.86解得x=0.03mol,y=0.02mol即Na2CO3的质量=0.03*106=3

设碳酸钠的质量为m克,设碳酸氢钠的质量为x克.Na2CO3+2HCl-----2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2106448444m44m/106x44x/84方

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

碳酸氢钠快碳酸钠和盐酸反应的实质是碳酸钠中的碳酸根先与氢氧根反应生成碳酸氢根.碳酸氢根再与盐酸反应.而碳酸氢钠中直接含有碳酸氢根.没有这一步反应.不会在这方面消耗时间.所以碳酸氢钠与盐酸反应比较快当然

先于碳酸钠反应,虽然碳酸钠与碳酸氢钠同为强碱弱酸盐,但碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强,因而盐酸先于碳酸钠反应

设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比：1………2……………………………

这只能在碳酸钠过量才会发生.同时碳酸氢钠既是酸又是碱,因为它既能结和氢离子又能电离出氢离子,虽然它是盐,但是可以这么（高中,大学）认为的.所以它没有违反你说的那条规则

稀盐酸滴入碳酸钠的话开始没有现象,但是后来出现气泡.滴入碳酸氢钠的话立刻又气泡.假如换成浓盐酸的话会导致局部酸过浓而使碳酸钠也立刻产生气泡,故不行

碳酸氢钠与稀盐酸反应快可以理解为CO32-离子与H+离子的分步结合其中第一步CO32-与H+结合成HCO3-是慢反应第二步HCO3-与H+结合才是快反应

设碳酸钠物质的量为X摩,碳酸氢纳为Y摩,106X+84Y=a;X+Y=b/44;碳酸钠质量分数为106X/a

B,取其极限,先假设全为碳酸钠,约为0.1mol,可以生成二氧化碳4.4克,若全为碳酸氢钠则约为0.12moi,可以生成二氧化碳5.28克,取这个范围以内,只有B

实际计算一下假设碳酸钠、碳酸氢钠都是1g,计算消耗HCl的质量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731gxx=73/106gNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

Na2CO3+NaHCO3+3HCl---->3NaCl+2CO2+2H2O22.4升CO2==>1摩尔CO2==>1.5摩尔HCl所以(2),[HCl]=1.5/0.5=3mol/L又,设碳酸钠重量

一个碳酸钠加上两个碳酸氢钠加上四个盐酸等于四个氯化钠加上三个水加上三个二氧化碳.也就是等号左边是1个碳酸钠、2个碳酸氢钠、4个盐酸,等号右边是4个氯化钠、4个水、3个二氧化碳.因为不知道怎么打所以只好

盐酸共用0.15mol物质的量浓度没体积.没法算.但你可以知道盐酸浓度再问：谢谢了

如果是2.3g气体,本题无解.下面按3.2g气体算Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x44x/106NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8444y44y/842