碳酸的非羟基氧个数为何是弱酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 11:16:53
1错高温时碳酸纳没硅酸钠稳定,是稳定酸制不稳定酸.碳酸酸性强一点!2对3(2)错强度胜过金属4F2反应Cl2不
不知道楼主是大学生还是高中生,这个知识点需要用到大学的知识才能够解释.楼主可以试着理解一下首先酸催化酯化反应的机理是:首先羧酸的羟基和氢离子结合成一个氢离子化的羰基,然后另外一个分子中的羟基氧去进攻这
弱酸酸式盐是多元弱酸与碱不完全中和的产物.NaHCO3就是一个例子.而酸碱完全中和的产物则为正盐,如Na2CO3.NaHCO3能与碱继续反应是因为弱酸根会部分电离出氢离子.弱酸根因为会与水中电离出的少
拿碳酸钠溶于水,用PH计去测溶液的PH,发现他的溶液呈碱性的,从而得出碳酸钠是强碱弱酸盐,也就是证明了碳酸是弱酸强碱弱酸盐水解呈碱性,就是根据这个道理啊.
强酸弱碱是酸性的例如:(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的
百度百科上说的很混乱,其实就是碳酸饮料,CO2+H2O+香精等.不同之处是,苏打水,加了NaHCO3(小苏打)等添加剂,然后以这种添加剂命名,商品名苏打水.和化学上的苏打溶液(Na2CO3溶液)完全不
强酸是指在水溶液中能够全部电离为强酸酸根和氢离子的酸,氢离子100%电离,就是强酸,硫酸,硝酸,盐酸无一例外.弱酸是只不能100%电离的算电离出氢离子的酸,比如碳酸,亚硫酸,醋酸,等等.需要注意的是,
视阳离子浓度而定,阳离子比较多水解成正盐,较少水解成酸盐.正盐和酸盐是共存的,只是哪个多哪个少的问题了
硫氧是配位键,硫与羟基氧是双键.
NaX和NaHCO3都为强碱弱酸盐,发生水解时,水溶液都为碱性,在溶液中他们相互抑制水解,故能共存.再问:为什么不可以是HCO3-的酸性大于HX也符合强碱弱酸啊?再答:因为HCO3-既可以电离成H+和
细菌增长是2到4,4到8,8到16,以此类推
羧羟基>碳酸羟基>水羟基>醇羟基,根据酸性判断的.
1.不同茶叶的酸碱性有所不同.绿茶酸性最弱,红茶和乌龙茶酸性相对强些,但都为弱酸性,说明茶汤酸碱度与茶叶种类和制作方法有关.2.不同浸泡时间测得的茶叶酸碱度也有所差别.冲泡5min时酸性最弱,接近中性
非氧化性弱酸发生氧化还原反应时,为何写成离子形式?举个例子,这样说不明白.
盐酸>亚硫酸(中强酸)>醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢跟(已成弱碱性)
是弱酸;可以与玻璃中的SiO2反应.再问:反应的化学方程式是什么?再答:4HF+SiO2----->SiF4+2H2O
n个CH2,m个CH,a个CH3一共有(n+m+a)个碳原子,(2n+m+3a)个氢原子.分子式应该满足醇的通式:CxH(2x+2)Oy.所以分子中应该有氢个数=2(n+m+a)+2,因为1个羟基中还
我们以氯的含氧酸为例,酸性HClO
(1)B C (2)2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ca2++CO32-=CaCO3↓ 10-4
1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色