碳酸的分步电离-搜答案-搜搜做题作业网

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

硫化氢和碳酸的确每一步都是可逆反应.硫酸就是第一步可逆,第二部可逆.它第一步电离为硫酸氢根离子是完全的,但是硫酸氢根电离是可逆的

1.Al(OH)3=Al3++3OH-Al3++2H2O=AlO2-+4H+2.第二个不同的地方应该有不同的要求,老师上课的时候应该提到过哪种是默认情况,我们那儿是不强调就不写3、亚硫酸氢根要进一步电

H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H+PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.

主要是两个原因.1、第一步电离生成的H+抑制了以后的电离.2、弱酸根带的是负电,再让它们电离出带正电的H+比较困难（简单的理解就是异性相吸,弱酸根带负电,容易结合带正电的H+）

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

碳酸根离子比碳酸氢根离子的极化性强,也就是碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易得到氢离子.因此碳酸的电离常数大于碳酸氢根的电离常数.再问：可以从化学平衡的角度思考吗？再答：化学平衡这个方面太广了最好能说清楚

由K可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应AH2SO3>HCO3-BH2CO3可与SO32-反应生成HCO3-与HSO3-CH2

(1)H2B(2)C3-(3)C3-+3H2O"2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C"抄错题了吧,H不守恒,缺这个条件,第4问没法做思路嘛：就是以强制弱的思想,有点像热力学第二定律,反应只向一

第一步容易电离第二步难电离

氢氧根是可以和氢离子共存的,好比水的电离,正常的水有一小部分是电离成了氢离子和氢氧根离子的,电离式你会写吧,这个方程式处于一个平衡的状态,所以水中的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而且都很微量,所以水显

就1种HCO3-=H++CO32-

H2CO3===H++HCO3-HCO3-===H++CO32-碳酸是弱电解质,所以中间不是用等号而是用可逆符号

磷酸是三元弱酸,可电离出3个H+,由于是弱酸,分步电离,一次电离出一个H+,因此能三级电离再问：不能看化学式有几个氢的除了醋酸还有吗？？？再答：有机酸都是，如甲酸HCOOH是一元酸，有机酸要看有几个羧

都是对的,因为溶液中本来就没有H+,只有水合氢离子,不过我们一般都简写为H+所有二元弱酸的第二步电离,都有这两种写法

这样一个反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3这里碳酸反应生成碳酸氢根,由强酸制弱酸的规律知,碳酸酸性强于碳酸氢根.至于第二问,不太明白问什么,是问为什么碳酸氢根电离弱于水解么?因为饱和

一步写Cu2(OH)2CO3=(可逆）=2Cu(2+)+2OH(-)+CO3(2-)

磷酸H3PO4第一步H3PO4H++H2PO4-pK1=2.15第二步H2PO4-H++HPO42-pK2=7.20第三步HPO42-H++PO43-pK3=12.38其中pK1、pK2、pK3表示各

（1）B C （2）2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ca2++CO32-=CaCO3↓ 10-4

K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的