碳酸氢镁加入少量石灰水

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3↓HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓离子方程式中,澄清石灰水要拆成Ca2+和OH-；而石灰乳不拆,写成Ca(OH)2.再问：为

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

这是分步的方程式一：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓二：Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2

2HCO3-+2OH-+Ca2+->CaCO3\+2H2O加氢氧化钠,没有沉淀,HCO3-+OH-->H2O+CO32-

氢氧根优先和镁离子反应Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+Mg(OH)2Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+H2OHCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3

先和CO32-反应,因为CO32-比HCO3-得电子能力强再问：酸根也有得失电子能力？怎么判断我问老师他说是CO32-但为什么？再答：哦，说反了，是CO32-比HCO3-失电子能力强~你都问老师了，咋

Ca2++HCO3-+OH-==（可逆）==CaCO3↓+H2OHCO3-+OH-==（可逆）==CO32-+H2O少量和过量都是一样的,因为这里的复分解反应只能是生成碳酸钙沉淀和水,但生成碳酸钙沉淀

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

1.若二氧化碳少量：(Ca+)+2(OH-)=CaCO3(沉淀）+H2O2.若二氧化碳过量：OH-+CO2=HCO3-3.少量：(Ca+)+(HCO3-)+OH-=H2O+CaCO3(沉淀）过量：(C

因为加的是少量的石灰水,所以石灰水溶液中只有少量的OH-,反应如下OH-+HCO3-=H2O+CO32-这时就有碳酸根存在,与镁离子结合变成碳酸镁再问：那为什么OH-先结合生成水，而不是先生成Mg(O

按步骤写太麻烦1个方程式Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O离子式Ca2++2OH-+CO2--->CaCO3+H2O2、方程式Ca(OH)2+2CO2--->Ca(HCO3)2离子式2O

2HCO3-+4OH-+Mg2++2Ca2+==2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O

这是分步的方程式一：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓二：Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2

应该是这样：1.过量溶液2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O2.少量溶液：Ca2+++Mg2+2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2

这种离子方程式,你要注意哪个少量,哪个过量,少量的离子是全部反应完的,比如说（1）少量的氢氧化钠也就是说它的氢氧根反应完了,1个氢氧根可以结合1个HCO3-,所以,第一个：Ca2++-HCO3-+-O

只有盐酸可用.除杂的基本要求是除去物质后不能引入新的杂质.再问：不止哦1234.124.134.345四个中选一个再答：那就是345了。看来这道题目的要求是除去碳酸根就行了，并不需要考虑加入的物质是否

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3(沉淀）碳酸氢根电离出的氢离子与氢氧化钙的氢氧根反应,生成水和碳酸根,碳酸根又与钙离子生成沉淀.

在初中阶段,燃烧生成的是二氧化碳,而在高中阶段,将会知道燃烧生成的不仅是二氧化碳,还有可能是二氧化硫,因为澄清石灰水与二氧化硫反应生成难溶于水的亚硫酸钙沉淀,所以会变浑浊.