碱金属和碱土金属的普通氧化物的稳定性怎么比较-搜答案-搜搜做题作业网

氧化物Li2O,Na2O过氧化物Na2O2,K2O2超氧化物KO2

像这种问题,大学也不会考Li2O,Na2O白色固体K2O灰色晶体Rb2O黄色固体Cs2O橘红色固体Li2O2白色粉末Na2O2淡黄色固体K2O2黄色固体碱金属超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金属

解题思路：解题过程：所以答案为C最终答案：略

钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金（由强到弱）再问：Li,Be,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Co,Ni,Ga,Rb,Sr,Y,Pd,In,Cs,Ba,La,Ce,Tb,W,Os,Ir,Tl,Bi,

不对,碱性氧化物能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成),如过氧化钠就不是.

碱金属是指：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)等元素碱土金属是指：铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种金属元素相应的氢氧化物是指

不是碱性氧化物定义：指能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成.反例：Na2O2等,与酸反应会有氧气回答者：theShore-助理二级7-1822:29补充：氧化

碱金属中锂,钾,钠,铯,铷的氧化物都能与水反应生成氢氧化物Na2O+H2O=2NaOHLi2O+H2O=2LiOHK2O+H2O=2KOHRb2O+H2O=2RbOHCs2O+H2O=2CsOH铍镁的

不是铍镁的氧化物就不与水反应

与碱金属比较,碱土金属原子的价电子层结构为ns2,最外层有2个s电子,次外层电子数目和排列与相邻的碱金属原子一样,也是稀有气体的8电子稳定结构.但由于比相邻的碱金属原子多了一个核电荷,因此原子核对最外

碱性太弱,皂化值低

Cu大约是绿的.

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠

1.能形成碱的金属：锂、钠、钾、铷、铯、钫等.2.碱金属的定义：周期表中第IA族元素,它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素.碱金属的氢氧化物易溶于水,呈强碱性,故叫“碱金属元素”.碱金属都是活泼金

锂：氢氧化锂钠：氢氧化钠钾：氢氧化钾铷：氢氧化铷铯：氢氧化铯碱性依次增强

（1）碳酸钾,碳酸氢钾（2）Z2（OH）2CO3过程不想写……太麻烦了,就这样子吧,等人来完善好了……

碱金属由于其原子半径要大于H,而且电荷亦未发生很大改变,酸性和稳定性极有可能降低,而碱土金属由于是一个置换两个H原子,因此,键合能力会增强,这相应会提高稳定性,当然会由于酸性变低,对反应促进能力是会降

按元素周期表中,同一主族元素由上到下金属性依次增强,氢氧化物的碱性也依次增强（1）碱金属所组成的碱的碱性由弱到强排列：氢氧化锂氢氧化钠氢氧化钾氢氧化铷氢氧化铯,氢氧化钫（钫是放射性元素,一般不说它）它

浑拉浑拉!碱性氧化物是和酸性、两性、中性氧化物一起体现的.随着周期表中元素序数往右,碱性变两性变纯酸性.氧化物也一样.过氧化钠到氧化铝到三氧化硫.而碱金属氧化物就是由第一主族元素形成的氧化物,不可能有

除了金属性以外,还应该考虑它们半径的大小.Li和Mg半径相似,都属于比较小的类型,而向下的Na,K,Ba,Ca等金属半径都很大,氮的半径比较小,你可以根据软硬酸碱理论来考虑,锂、镁和氮的反应都是硬亲硬