碱性环境下次氯酸跟离子与亚铁离子的离子反应方程式-搜答案-搜搜做题作业网

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

次氯酸根离子本身存在与碱性环境里亚铁离子被氧化成铁离子再与碱里的OH-结合成氢氧化铁沉淀因此溶液不能是酸性,否则首先不存在次氯酸根离子当然碱性环境下次氯酸根离子可以继续氧化氢氧化铁变成高铁酸离子再问：

4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O其中NaOH是根据题意(强碱性环境)补的再答：4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl

溶液中NO3-和H+相遇,溶液中就有了HNO3,溶液就有强氧化性.同理二者反应氧化还原反应,离子方程式是3Fe2+＋NO3-＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O

在酸性条件下不能共存,因为NO3-在酸性条件下具有强氧化性（相当于我们熟悉的HNO3）,可将I-氧化.在碱性条件下可以共存,此时溶液中的NO3-不具氧化性.

显然,第一种是碱性条件,第二种是酸性条件,两个反应都是对的,如果题目里面交代了反应环境的话,是可以判断的.就一般来讲,由于H2O2是弱酸,溶液为弱的酸性条件,所以在没有给出条件的情况下,溶液应该是呈酸

定性检验亚铁离子的方法：取一滴试液于点滴板上,加一滴盐酸溶液（2.0mol/L）酸化,加一滴K3[Fe(CN)6]溶液（0.1mol/L）,如出现蓝色沉淀,表示有Fe2+存在.xFe2++xK++x[

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3

除水垢用聚磷酸钠,可以络合Ca2+和Mg2+离子,有效除锅炉、水管等的水垢可以查《分析化学》等参考

是的,因为是盐酸中的H+显示氧化性；Cl-是没有氧化性的.与次氯酸反应生成三价铁离子,因为存在的是次氯酸分子,显示氧化性主要是正1价的氯元素,所以4Fe+6HOCl=2FeCl3+2Fe(OH)3这是

你想说的是硫氢根吧,叫巯基.应当是巯基还原性强,在生物体中是最重要还原性物质.再答：你想说的是硫氢根吧，叫巯基。应当是巯基还原性强，在生物体中是最重要还原性物质。再答：你想说的是硫氢根吧，叫巯基。应当

氯气通入氯化亚铁溶液2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-氧气通入酸性氯化亚铁溶液4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H2O

酸性条件下的离子方程4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O在碱性环境下会生成Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3至于在中性条件下就比较复杂了Fe2+根据浓度不同,但

4Fe(2+)+4HClO===>4Fe(3+)+4Cl(-)+2H2O+O2

在酸性溶液中反应,亚铁离子被氧化3Fe2+^+6H+^+NO3-^===3Fe3+^+NO↑+3H2O

举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O此反应中高锰酸根中的锰被还原成

还原性强弱：I->Fe2+>Br->Cl-首先我们知道存在这个反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以亚铁离子和碘离子是不反应的.

Fe2++ClO-+2OH-=Fe（OH）3↓+Cl-+H2O望采纳!

再问：再问：你看看再答：看不清再答：第一个？再问：嗯再答：那个是氯酸钠，你题目是偏氯酸钠再答：再问：那你看下怎么做再答：发过去了，看到了吗？再问：嗯再答：再问：我少写一个离子我说怎么不对呢

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O