硫酸铵和碳酸铵怎么分开

最先每样都滴盐酸出气泡碳酸铵拿走碳酸铵后都加氯化钡出白色沉淀硫酸铵然后是加硝酸银出白色沉淀氯化铵最后那样就是硝酸铵

正盐是指酸与碱完全中和后形成的盐类,就是说盐晶体里没有剩余的H+或OH-,正盐由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根离子结合形成的,所以碳酸铵,硫酸铵属于正盐.碳酸氢铵,硫酸氢铵就不是正盐了,是酸式盐.正

氨水碱性很弱,碳酸酸性也很弱,难电离,无法生成碳酸氨

楼上错了,使用含氮量相同的,因为土壤胶粒带负电所以算在含氮量相同非质量相同时其分子能电离出的正电荷越多肥力越差

不一样哦!碳铵是碳酸氢铵的缩写：碳酸氢铵：化学式NH4HCO3,式量79.06.无色晶体,吸湿,有氨味,易溶于水.密度1.58g/cm3,熔点380.65K(107.5℃),加热则升华分解.不稳定,超

需要加热至60-80度反应

如果是书本上的题目,那么可以这样解决：加入适量氢氧化钡,则有硫酸钡沉淀生成,同时生成氨水,过滤掉硫酸钡,将溶液加热,氨水蒸发掉,则剩下的是纯的硝酸钾.如果是实际问题,由于氢氧化钡剧毒,而且不好找,那么

要明白碳酸是弱酸,所以碳酸根要水解,加之水解要结合水电离出的H+而NH4+水解要结合水电离出的OH-,所以是双水解,互相促进生成二氧化碳和氨水.而硫酸根不水解,所以只有铵离子水解,程度就比双水解要小的

碳酸铵会在反应的时候产生CO2,而氨水不会.CO2在水中会产生弱酸性,因此可以区分.

3(NH4)2SO4=加热=N2↑+3SO2↑+6H2O+4NH3↑(NH4)2CO3=NH3+H2O+CO2第一个反应按照温度不同产物是不一样的铵盐受热几乎都分解

水解只是很少的部分,换个思路,硫酸铵溶液中混有碳酸铵蒸干无论如何都会有碳酸铵的.没必要钻牛角~中国的题都他妈蛋碎~

我说一下方法,具体步骤网上可以搜.1.取一定量的样品,称质量2.取样品时尽量用试管,可以先测试管质量,3.加入盐酸酸化,4.用BaCl2溶液滴定,滴定时胶头滴管垂直悬空,5.缓慢滴定,待白色沉淀不再增

CaCO3≒Ca2++CO32﹣；NH4括号2SO4=2NH4++SO42﹣；NH4++H2O≒NH3·H2O+H+；NH4括号2CO3=2NH4++CO32﹣；NH4++H2O≒NH3·H2O+H+

应该同浓度下碳酸铵和硫酸铵的pH吧!因为碳酸铵是弱酸弱碱盐,互相促进水解因此不会使得H+浓度变的很大,而硫酸铵是强酸弱碱盐,没有东西结合水解生成的H+,所以pH要小.

检测碳酸钾：首先加入过量的稀盐酸,将生成的无色无味气体导入澄清石灰水中,石灰水变浑浊；再另取一部分样品,溶于水后加入高氯酸钠溶液,生成白色沉淀,证明含有K+.最后用酸碱中和滴定,排除OH-和HCO3-

硫酸铵>亚硫酸铵>碳酸铵>氯化铵>氨水硫酸铵强电解质,没有促进水解的东西亚硫酸根与碳酸根,越弱越水解,所以碳酸铵的水解程度大于亚硫酸铵,铵根离子浓度就比较少氯化铵强电解质,但是里面只有一个NH4,不像

1.硫酸铵>碳酸铵>氯化铵>醋酸铵首先看每分子中铵根个数.硫酸铵、碳酸铵有两个,故排前（毕竟水解程度小,所以碳酸铵中铵根离子浓度还是比氯化铵大的）接着看水解情况.铵根：水解呈酸性阴离子：碳酸是弱酸,故

加入氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成的是硫酸铵

正盐溶液中水的电离程度和盐离子的水解能力有关,如果说离子水解能力越大,则水的电离程度就越大.碳酸铵,硫酸铵,硫酸亚铁铵都含有两分子的铵根离子,这一部分的水解能力是相等的.硫酸亚铁铵中还含有1分子的Fe

碳酸铵的碱性更强.由于碳酸为二元弱酸,所以碳酸根的水解为分布进行：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-,而弱酸根离子的水解以第一步为主,第二步及之后水解程度很弱