硫酸铜加入过量氢氧化钠再加葡萄糖

首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶

A．如含有Na+、Ag+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解，故A错误；B．如含有Ba2+、Ag+、Mg2+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，故B错误；C．含有Fe3+，生成红棕色沉淀

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

7中Na2SO4,NaCL,CaSO4,Ca(OH)2,CaCL2,Cu(OH)2,CuCL2

解题思路：根据发生的反应分析发生的反应是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3A

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2沉淀+Na2SO4产生蓝色沉淀

亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大

(Cu2+)+(2OH-)==Cu(OH)2

铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气进行空气中了,所以铵根浓度减小亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化亚铁,在微热时,会与空气反应生成氢氧化铁,再与盐酸反应得到的是铁盐不是亚铁盐,所以亚铁离子浓度减小

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

要证明氢氧化钠与硫酸反应,需要证明生成了硫酸钠和水,而再加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,只能证明氢氧化钠与硫酸铜反应生成了沉淀,与氢氧化钠与硫酸反应与否还没有联系.如果再加入硫酸铜溶液,没有沉淀生成的话

出现蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀发黑.蓝色沉淀是氢氧化铜,发黑是氢氧化铜加热生成氧化铜和水

/铜离子因为铝离子与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸根镁离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝沉淀遇酸溶解铵根离子不易生成不容物铜离子加入过量氢氧化钠微热生成氢氧化铜沉淀,遇酸不溶解所以铜离子大量减少另外楼下说得

2KAl(SO4)2+6NaOH===K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH===NaAl(OH)4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42Cu(OH)2+C6H12O6+NaOH-------C6H11O7Na+Cu2O↓+3H2O再问：新制氢氧化铜不打沉淀吧

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀变成灰绿色,最终变为红褐色故最终看到蓝色和红褐色沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体（CuO)

第一个反应中,若先与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,则沉淀又会立即与硫酸中和,所以不会这样反应.而第二个反应就不会出现这种状况,所以是先沉淀

如果向一定氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液沉淀的质量开始是逐渐增加,增加到一定量后不再变化.因为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,所以沉淀的质量逐渐增加,当氯化镁完全反应后,沉淀质量不再增加.如图1

硫酸铜中加入氨水:Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋Cu（OH）2＋4NH3＝〔Cu（NH3）4〕2+＋2OH¯硫酸铜与氢氧化钠:CuSO4+2NaOH==Na2SO4