硫单质在溶液中被氧化为硫酸根条件

1.错.酸化是因为有些反应要在酸性条件下进行或者不能再在碱性条件下进行,或者是在酸性条件下更易反应,酸性的高锰酸钾溶液的氧化性要比碱性的高锰酸钾溶液强很多.稀盐酸可以被高锰酸钾氧化,生成氯气应该用硫酸

一般在酸性条件下,次氯酸根的氧化性最强.理由：我们知道有氧化还原反应中,氧化剂氧化性强于氧化产物,而在酸性条件下存在反应：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO4^2-+2H+；ClO-+2I-+

有完全燃烧和不完全燃烧两个完全燃烧4NaSH+2O2=Na2S+2H2O+2S+SO2不完全燃烧4NaSH+O2=2Na2S+2H2O+2S

1.、SO4^2-在溶液中不具有强氧化性,具有强氧化性的是浓硫酸,即H2SO4分子.2、S^2-与SO3^2-在酸性条件下发生氧化还原反应,生成S,是高低价态S元素的归中反应.3、千万不要认为化合价越

这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,所以关键在顺序,首先被氧化的是Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-然后是Br-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-问什么,就设什么,

可以,亚硫酸根具有较强的还原性,易被氧化,通入空气会被空气中的氧气氧化

可以,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为硫单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；该反应为

可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质

说下吧~首先~你题目貌似有点问题~硫酸铁里的铁离子就是三价铁离子无法氧化~你说的氧化应该是亚铁离子~就是FeSO4~无论酸性溶液与否~都会被氧化~酸性溶液就是溶液中氢离子较多~能与硫酸根离子生成硫酸~

空气中存在水蒸气和氧气,当二者在铁表面同时存在时发生氧化反应.而且此时为中性或者弱酸性条件,铁发生吸氧腐蚀.（是个电化学腐蚀）负极：Fe-2e=Fe(2+)正极：O2+2H2O+4e=4OH-Fe(2

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2氯化亚铁不能与铜反应,因为铁的活动性比铜强,所以：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu所以第一空：Cu第二个问题:ZnCl2

首先,将三氧化铬溶于70%-98%的硫酸中：(三氧化铬会和硫酸根发生络合反应,反应放出大量的热)再次,将溶液小心的滴加到乙醇中.即看到原本深红色的三氧化铬硫酸溶液溶解在乙醇中,变成了绿色,生成物既是硫

我把楼上的解释下吧Zn加入后的依次反应：Zn+CuCl2===ZnCl2+CuZn+FeCl2===ZnCl2+Fe1、Zn置换出部分Cu2、Zn恰好置换出Cu3、Zn置换出部分Fe4、Zn恰好置换出

FEBR2+CL2=FECL2+BR21MOL1MOLX0.1MOLX=0.1MOL0.1MOLFEBR2中溴离子为0.2mol,这占到原溶液的三分之一则原溶液中溴离子为0.2*3=0.6mol则溴化

可溶性硫化物如Na2S与浓硝酸加热反应,会直接变成Na2SO4.与稀硝酸反应会生成S,但时间久了也会变成硫酸根.你写的方程都是生成NO,那么暗稀硝酸处理,则第一个正确.再问：请问时间久了是怎么变成的硫

2.24LCL2=0.1molCl2通进去全部发生置换生成0.1molBr2这才是一半`原来的则有0.2molBr2那原溶液中就有0.2molFeBr2所以0.2/0.1=2mol/L

首先应该明了的是氯气通入溶液后首先氧化亚铁离子,待亚铁离子全部被氧化为铁离子后氯气才开始氧化溴离子.通入氯气的物质的量为2.24L/(22.4L.mol-1)=0.1mol.这些氯气被还原为氯离子,所

依次为单质混合物氧化物混合物单质化合物混合物氧化物

不要被人误导硫磺被氧化生成硫酸的反应很慢的,即使是用浓硝酸也会生成大量的硫磺,当然也会有部分硫磺被氧化

本题的思路如下：因为X存在含氧酸根离子且能与其离子反应,故可推知其化合价有正价也有负价,从而判定该元素为非金属元素.且含氧酸具有氧化性,故符合的可能是氯、硫、N等少数几个,然后根据氧化产物与还原产物物