硫化亚铁与稀硝酸(不加热)方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 03:49:23
浓硝酸和不活泼金属会反应.生成NO2.不需要加热稀硝酸和不活泼金属会反应.生成NO不需要加热硝酸与活泼金属,分两种,钾、钙、钠是先与水反应生成氢氧化物和氢气,氢氧化物再和硝酸反应.另一种除了(铁铝会钝
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2Fe+6H2SO4(浓,过量)==△==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+2H2SO4(浓,少量)==△==FeSO4+SO2↑+2H2OC+2
氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式,硫化亚铁与稀硝酸的反映方程式FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2O铁与稀硝酸反映,若无铁剩余则
不用的,1楼瞎说
不需要3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O只有碳和浓硝酸反应需要加热C+4HNO3(浓)=△=4NO2
一般按做实验题的经验,是需要微热的.主要就是可以增加反应速率但不加热也是可以反应的,可是会慢些硝酸在这里体现的是强氧化性,所以就算连Cu都可以不用加热而与之反应,前几天我还刚做了这个试验
常温时,铁在浓硝酸中会钝化.钝化有3个要点:1是中学认为金属铁和铝可以;2是要是冷的;3是必须是浓硫酸或浓硝酸切注意,钝化也是化学变化,是在金属的表面发生了化学反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,从
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H203FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H20
氧化铁:化学方程式:1FeS+4Fe2O3+8HNO3=1FeSO4+4Fe(NO3)2+4H2O离子方程式:1FeS+4Fe2O3+8H+=5(Fe)2++(SO4)2-+4H2O这只是一种可能而已
对.1).得失电子相等.这里Fe由+2价升到+3价,S由-2价升到+6价,Fe和S总共上升了9;而N由+5价降到+2价(一共有3个N),故一共下降9.2).反应生成的4种东西中铁离子,硝酸根离子,氢离
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,强酸制备弱酸
常温下浓硫酸和稀硝酸都能与铜反应.并且铜与浓硫酸的反应在常温下本身就够激烈,不要加热(你的问题错了);铜与稀硝酸常温下也可以反应,就是反应速率会慢,加热可以让其反应速率提高.
理论上都不用加热.稀硝酸的反应速率慢些,所以实验室里一般会加热.
铁与浓硫酸、浓硝酸反应要加热,因为铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应(可以用铁、铝制品装冷的浓硫酸和浓硝酸),其他不需要
理论上是肯定溶解的,可能的原因是硝酸太稀或硫粉太多,此时反应进行到一定程度后硝酸浓度就达不到需要的浓度;或是温度太低,此时反应速率过低,难以察觉.
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S实验室制取H2S气体的方法
FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸)FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(浓硝酸)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+
FeS+4HNO3(稀)----Fe(NO3)3+NO+S+2H2OFeS+4[H+]+[NO3-](稀)----[Fe3+]+NO+S+2H2O
FeS+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑再问:这里如何使用化学价的升降来配平方程式再答:还原剂:FeS-9e---------->Fe3++H2SO4氧化剂:HNO3
第二个是稀硝酸第三个是浓硫酸