硝酸与亚硫酸钠反应方程式-搜答案-搜搜做题作业网

H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样

在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠的反应.2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温（常温下）

3Na2SO3+2HNO3(稀）==3Na2SO4+2NO　＋　H2O3SO32-+2H++2NO3-====3SO42-+2NO+H2O

Na2SO3+so2+H2O=2NaHSO3类似碳酸钠加二氧化碳加水的反应,都是正盐加过量对应的酸的酸酐加水生成弱酸的酸式盐!

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

Na2SO3+2HCl---->2NaCl+SO2+H2O再问：非常感谢~~！！！另外。。在溶液里的反应，，水也参加吗有人跟我这么说，问一下

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+CO2↓

既然是少量氯气,就不应该有盐酸、硫酸之类的强酸性产物出现,因为碱性的[SO3]2-是过量的应该是3[SO3]2-+Cl2+H2O==[SO4]2-+2[Cl-]+2[HSO3-]若是过量氯气,则会把溶

2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

答：【】应该是发生了挥发性反应,生成二氧化硫气体和硝酸钠【】不能发生下列的氧化还原反应：8HNO3+3Na2SO3==6NaNO3+2NO+3H2SO4+H2O原因是稀硝酸的氧化性,不强.

这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+=

Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O（归中反应）

第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.

NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO2再问：配平了吗？

双氧水有氧化性的哦!所以是生成硫酸钠跟水嘛!Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

1.2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O2.6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)33.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B

SO3^2-+2S^2-+3H2O===3S+6OH-

I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4也必须在水溶液中进行

根据氧化还原配平法来配：亚硫酸钠和稀硝酸反应生成硫酸钠,二氧化氮和水,系数是12121.需要详细的配平过程么?