硒与浓硝酸反应一氧化氮和二氧化氮

准确的说,氧化性排序如下：浓HNO3＞NO2＞稀HNO3NO2与H2O反应后的溶液显然是稀HNO3

这个是对的,类似的,NO可以和浓硫酸反应生成NO2,所以NO不可以用浓硫酸干燥,这个在《中学化学》杂志上登过.再问：有方程式吗再答：2HNO3(浓)+NO=3NO2+H2O另外，实验验证http://

Fe2O3+6HNO3==3H2O+2Fe(NO3)3只是简单的复分解反应.如果生成了NO,有N化合价下降,没有元素的化合价可以升.违反得失电子守衡

看化合价：酸性化合价没变,显氧化性即被还原得电子化合价降低,显还原性即被氧化失电子化合价增加.（王后雄主编的一本化学参考书上将其总结为：得降还氧,失升氧还.很好记）一、2HCL+Zn=Zncl2+H2

NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+

3NO2+H2O=2HNO3+NO

O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0

铁已经是三价了,不能再升了,没有还原剂,不会有还原产物.再问：我还有个问题，铁单质跟碘单质加热生成二价铁还是三价铁？再答：二价，三价铁氧化性比碘强。再问：为什么氯气可以？氯气的氧化性不是比碘单质的要弱

是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化

要看题目的.一般来说少量物质的话,是这样没错.但如果过量,则与浓硝酸反应时要考虑浓硝酸变稀的情况,即会有NO生成.

因为浓硝酸的氧化性很强,会生成二氧化氮,稀硝酸的氧化性相对较弱,所以生成一氧化氮.再稀的硝酸就会生成更低价的氮氧化物,例如一氧化二氮,氮气,等等.在初中阶段暂不考虑这些产物.再问：真不好意思，高中生，

因为二价铁离子的还原性不够强,只能把正五价的氮还原成二氧化氮.

深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学

浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二

稀硝酸与铜3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,HNO3不论浓度都是这个反应.Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO

浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.

3Se+8HNO3==3Se(NO3)2+2NO+4H2O再问：浓硝酸的还原产物是一氧化氮和二氧化氮再答：错了再问：那浓硝酸的还原产物应是二氧化氮再答：2Se+6HNO3==NO+NO2+2Se(NO

浓硝酸是可以的!反应产物是NO2一般不会生成N2O3,N2O4,N2O5这些不稳定的1.气态的N2O3实际上是NO2与NO的混合物,是个可逆反应:NO+NO2=(可逆)=N2O32.N2O4>=