石灰石与盐酸完全反应生成的氯化钙是固体还是液体-搜答案-搜搜做题作业网

再答：全过程，希望能帮到你

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O

碳酸钙中碳元素的质量是80*(12/100)=9.6.碳元素全部转化到而二氧化碳中,所以二氧化碳的质量9.6/（12/44）=35.2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125*80%x100:100=44:XX=44g

因为CO2的质量是8.8克,根据化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2可计得参加反应的CaCO3为20克（给出的CaCO3过量）,HCl为14.6克而盐酸的总质量为139x1.0

5g3.65%

1.5石灰石应改为15克石灰石解:设15克石灰石中含碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100:44=X:4.4gX=10g则所得溶液的质量=10g+

不是盐,是共价化合物.再问：那为什么说氨基酸与无机酸反应生成盐呢？再答：这要看什么酸了，氨基酸一般说来显两性和含氧酸反应生成盐再问：那它和什么含氧酸反应生成盐呢

设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n

由于恰好完全反应,所以4.4克都为20克石灰石反应生成,则CO2为0.1MOL,(如果你没有学习MOL,等下解释),由于C原子守衡,所以CaCO3为0.1MOL即10克,所以需要0.2MOL的盐酸来溶

12.5g石灰石样品含杂质,先求CaCO3的质量CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO210044xg4.4g得x==10g样品中石灰石的质量分数==10/12.5*100%==80%

答：生成FeCl2,因为HCl氧化性不够强.如果Fe遇到更强的氧化剂如Cl2,产物就是FeCl3

设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体符号10044x4.4g100/x=44/4.4g解得x=10g答

设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x22g100/x=44/22x=50g石灰石的纯度为50/100*100%=50%答：石灰石的纯度为50%

设参加反应的CaCO3为x,生成的CaCl2为yCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210011144xy2.2g解得：x=5gy=5.55g所以反映后所得溶液的溶质质量分数：5.55g/

设石灰石中碳酸钙的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy2.2g100/x=111/y=44/2.2x=5gy=5.55g反应后

（1）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100

盐酸中溶质为：200g*7.3%=14.6g设CO2的质量为X,CaCO3为Y,CaCl2为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Y14.6gZX列比例解出X、Y、Z

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XZY2.2g列比例,解得X=5gY=5.55gZ=3.65g反应后所得溶质质量分数=5.55/（5+50-2.2）=10.5%