知道速率与路程的关系怎么求切向加速度-搜答案-搜搜做题作业网

在恒温下：应该说明在固定体积的密闭容器里,增加反应物（气体）的用量,化学反应速率一定变大,平衡一定向正反应方向移动；体积变化就不一定了.再问：增加用量又不是增加了浓度啊？为什么一定变大呢？？再答：在固

将AB弧长L当作直线计算就行了.1、L=vtt=L/v2、L=vt+at²/2这个只需解一元二次方程就行了.这里的v表示速率,因为速度方向在变.

瞬时速度就是指某一个时间点的速度,,速率就是速度的绝对值,也就是只有数值,没有单位,不指示方向

路程是一段时间内所有位移之和与时间有关位移没时间关联只看结果也就是开始在什么位置最后又在什么位置的一个空间关系

V=1+s^2dV/dt=d(1+s^2)/dt=d(s^2)/dt=[d(s^2)/ds](ds/dt)=2s*v=2s(1+s^2)所以：a=2s(1+s^2)

速度是瞬时速度,有方向.平均速度是总位移除以时间,是速度对时间的平均值.速率是瞬时速率,无方向.平均速率是总路程除以时间.是速率对时间的平均值.

你看下是哪两个概念成对切向速度--法向速度线速度--角速度你应该明白了他们的区别在哪

速率就是速度的大小所以,瞬时速率就是瞬时速度的大小,没有方向的

温度越高,化学反应速率越快

你把动力学和热力学问题混为一谈了.化学平衡和反应速率是完全不同的两个体系,不能混在一起的.理解这句话之后可以M我我跟你讲下

这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

我帮你找到了一个教案里面写的比较详细,也有图片解说网址看我的参考资料

第一句话已经说明是瞬间了而第二句话说燃烧快,明显的是一段时间内的问题.氧气浓度高必然使整体速率加快.

用路程除以时间就是速度.这实际上是平均速率,这就是初中所说的速度.

压强对化学反应速率的影响的本质是通过改变反应物的浓度.若改变压强后反应物浓度不变,则反应速率不变.若改变压强后反应物浓度减小,则反应速率也减小.若改变压强后反应物浓度增大,则反应速率也增大.对没有气体

你可以想一下,压强大了,就是变挤了,当然要使气体的体积变小,所以向气体物质的量减少的方向移动了,反之亦然.

速度是矢量,是有数值和方向的.速率只是一个数值,没有方向.瞬时速度的大小是瞬时速率.

平衡向正向移动,则正反应速率会逐渐减小,但不一定比原平衡的正反应速率小.比如加压正向移动,正反应要减小,但比原平衡大比如减少生成物,正向移动,则正反应速率减小,比原平衡要小

速率：也就是初中时期所说的速度用的是路程除以时间速度=位移/时间当物体做单方向直线运动的时候物体的速度也就等于速率当题目说要求速度时说的就是速度=位移/时间如果没有做特殊说明高中时期的速度全都是速度=

知道速率与路程的关系 怎么求切向加速度