相同条件下,纯锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率不一样-搜答案-搜搜做题作业网

这二者PH的大小取决于他们的水解程度,碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,水解产生的氢氧根更多,碱性更强,所以碳酸钠的PH大

首先要明确一个概念,化学平衡的建立与途径无关.接下来解决你的问题.甲容器中投料是1gSO2,1gO2乙容器中投料是2gSO2,2gO2,我可以把这样的投料分为两部分,先投入1gSO2,1gO2,那么打

选A、C由题意得：同温同压下同体积的CO与O2含有相同的分子数,即物质的量相同,设都是1.2CO+O2=2CO2A参加反应的CO和O2的体积比为2比1（正确,参加反应的量有化学方程式的系数比决定）B生

选B首先,因为因为不知道加入的稀硫酸量,因此不能判断是否完全反应,但是可以根据“生成氢气的体积相同”判断出氢气质量相同,两个反应中转移的电子数相同.A：错误,原因在上面说了B：正确.Mg→Mg2+失去

一样多,即相同.因为同体积同浓度的盐酸和醋酸,它们的物质的量相同n=CV,所以产生的氢气一样多.2HCl+Zn=ZnCl2+H2(^)2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2(^)2121

与杂质形成原电池,锌是负极铁与锡形成原电池,铁是负极纯锌粒可是纯金属,很难腐蚀的；有杂质就不一样了,比如碳,就和锌形成原电池,加速了锌的氧化,马口铁的腐蚀同理

因为粗锌中含有的杂质和锌组成原电池,加速锌的溶解.

1粗锌粒可形成原电池,加速反应2都是形成原电池,第一个失去电子被反应的是铁,第一个失去电子被反应的是锌,因为活泼性锌大于铁大于锡

大,先大后小双氧水浓度大了,速率肯定快二氧化锰一开始增加可以加快反应速率,要加的太多了就等于双氧水少了,所以优惠减慢速率.

前者__

NaNO3为中性，不能水解，而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性，对应酸的酸性强弱为：HNO3＞H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以阴离子水解程度相反，盐类水解

所用时间与反应速度有关,而反应的速度又与氢离子的浓度有关,浓度越大,反应越快,时间越的短,硫酸为二元酸,强酸,盐酸为一元酸,强酸,醋酸为一元地酸,弱酸,所以溶液中氢离子的浓度由大到小的是是：酸,盐酸,

相同浓度的两种溶液中F-的水解程度比CH3COO-的水解能力强,但每水解一个F-或CH3COO-都会生成一个OH-,所以阴离子的浓度没有变化,应该是相等的.

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

生成相同的氢气时,反应的三种金属的质量比为12：9：28,但题目的要求:必须符合的条件所以D不正确的.题目可能有问题的,问的方式有问题.

解题思路：下面有特殊化学符号，会显示不出，麻烦你给一个邮箱，我发给你吧解题过程：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这

DA选项中,硫酸过量的话就以金属来计算,而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量）所以答案A是错误的.B选项更是错误的,如果硫酸是不足的,那么就以硫

不相等因为镁比铝活泼,镁和盐酸反应速率大于铝和盐酸反应速率,实际上,镁和盐酸反应非常快,你可以根据元素活泼顺序表判断：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>A

粗锌粒里有杂质,会形成原电池,所以粗锌粒与稀硫酸反应速率要大于纯锌粒与稀硫酸的反应

说明你提供的HAC是强酸呗.