搜搜做题作业网直接用质量分数为15%的过氧化氢溶液分液漏斗改为长颈漏斗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:42:26
11.7g反应后得到的固体是NaCl,Cl-完全来自于HCl.m(HCl)=20*36.5%=7.3gn(HCl)=m/M=7.3/36.5=0.2moln(NaCl)=n(Cl-)=n(HCl)=0
n(Na2O2)8.86*0.88/78=0.1moln(Na2CO3)=8.86*0.12/106=0.01molV(O2)=22.4*0.1/2=11.2Lc(Na+)=(0.1+0.01*2)/
真是一个勤于思考的学生!我认为可以这样来思考：钠的质量分数越大,所得稀溶液的质量分数越大.因为它们的产物都是氢氧化钠,钠的质量分数越大,等质量投入100g水中后生产的氢氧化钠的质量越大,有的虽然放出了
溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%
设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
两种物质中都含有钠和氧元素，剩余部分就是氢元素，氢元素的质量分数为1%，则钠元素和氧元素的质量分数之和是99%．混合物中钠元素和氧元素的质量比为23：16，故混合物中钠元素的质量分数为99%×2323
w=78v/22400*78*m
设过氧化钠xmol,氧化钠ymol.则78x+62y=70（根据样品的质量得出）(2x+2y)X40=(70+98-16x)X50%（由钠的量守恒,钠原子的量就是氢氧化钠的量,由于反应有气体产生所以要
1.设过氧化钠和氧化钠的物质的量分别是x和y.然后列等式78x+62y=70这个是混合物的质量然后根据过氧化钠和水反应的方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得生成氧气16x克所以反应后溶液质量
根据氧化还原反应中电子守恒来配平的把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒!先把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒就行啦!
氧化钠和水：Na2O+H2O=2NaOH过氧化钠和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2我们假设题目中过氧化钠含有Xg,那么氧化钠含有（70-X）g.我们发现这两个反应中,使得溶液质量损失的反应
设氧化钠的物质的量为x,过氧化钠的物质的量为y,则：62g/mol×x+78g/mol×y=14.0g---（1）Na2O+H2O=2NaOH112xx2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2
C中是浓硫酸,干燥二氧化碳作用.二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2OH-====碳酸根离子+H2OE的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入D中,影响实验结果.快采纳
化学式Na2O2,质量比46/x=32/y.x代表Na,y代表氧,因为Na2O2中只有钠和氧,所以还有x+y=1.x就是你要求的值
若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配置溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150克,需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液（30）克,溶质质量分数为10%的氢氧
先量出混合固体质量混合固体溶于水中充分反应收集生成的气体生成的气体是O2因为过氧化钠与水反应会生成氧气氧化钠不能从气体体积求出气体摩尔质量从而求出过氧化钠质量总质量也知道就能求出个自质量分数了
氧化钠和过氧化钠形成的最大,只需比较钠的物质的量的大小
每一百克浓盐酸（约84mL）中加260克（大约260mL）水.