盐酸与醋酸两种稀溶液,中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)的变化情况

A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时左边溶液为无色，右边溶液为红色，不是无色，故A错误；B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时右边为红色，不是蓝色，故B错误；C

向HAC溶液中分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc导致Ac-浓度升高,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,同时H+的浓度也降低,即,PH升高向HAC溶液中分别加入适量盐酸时,有两种情况

NaHCO3是除酸,H2O是洗涤,CaCl2难道是除多余的醇?

若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸所

B再问：我想知道过程再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊再问：ok！再答：HCl与NaOH的物质的量都是100mL×3.0mol/L

浓硫酸获得质子形成一种橙色结构,没法在这里画出来,图看下面硝酸开始和前一个一样,后来应该是氧化了,具体反应不清楚.盐酸不反应.

分开看,两者在不同空间里分别电离出的OH-和H+相比,的确是OH-要多但现在是融合在一起,OH-不断和H+中和,促进HCL的电离,这和正常状态下得电离程度是没有关系的,这里只看酸和碱本身的量再问：问题

今天我们考了这题,我选C的,A,B一定是错的,因为氢氧化钠遇无色酚酞会使酚酞变成红色,而C是因为可能氢氧化钠多了,将稀盐酸反应完了,有剩余,使酚酞变色.也可能正好两者中和,则呈无色,若稀盐酸有剩余,也

碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，由N

D氯化氢反应放热二氧化碳有白色碳酸钡沉淀氯化铜有蓝色氢氧化铜沉淀

不能证明?比盐酸弱的不一定是弱酸,也有可能是强酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3强酸再问：到底是不能证明还是能证明啊？不要来个问号啊再答：不能证明。比盐酸弱的不一定是弱酸，也有可能是强酸

第一个问题：如果杂质中含有氢氧化钠2NaOHNa2CO380106相同质量的氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠消耗的盐酸更多,导致结果偏高.同理可推出其余三个偏低,只能输100字

解析：因为弱酸CH3COOH和强酸HCl的C,V同,而强酸HCl是强电解质,在溶液中全部电离,C（H+）大,而弱酸CH3COOH是弱电解质,在溶液中部分电离,C（H+）小,C(H+)深度大,产生的H2

会明显变亮许多.因为两者混合之前都是弱电解质,但混合后生成了盐,成了强电解质

加NAOH的溶液会呈现蓝色因为溶液依然显示碱性而加BACl2则是会出现白色沉淀因为生成了亚硫酸钡（BASO3）2cao+3s=2cas+so2不可取因为二氧化硫会与水蒸气结合进入云层会形成酸雨对农作物

给你个思路吧,告诉答案还不等于害你!铝与酸的反应很简单啊,和碱的反应也就两步,化学方程式写出来,配平,然后根据摩尔数以及气体体积比例（体积在同等条件下是和摩尔数成正比的,也就是说,体积比可以看作是生成

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2通过反应方程式可以看出,同量的铝消耗的盐酸多,所以如果盐酸与氢氧化钠等物质的量,用同样的铝消耗,应该盐酸会先消

CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+加入物质电离平衡移动方向电离程度溶液中c(H+)的变化少量固体氢氧化钠电离方向移动增大减小固体醋酸钠向左移动减小减小同浓度的醋酸溶液不移动不变不变少量硫酸向左移

先和氯化铁.铁离子氧化性大于铜离子再问：谢啦！

中FeCl3溶液中有褐色沉淀产生再问：那能写一下方程式吗再答：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCL