盐酸与足量碳酸钠反应生成5.85克氯化钠-搜答案-搜搜做题作业网

5.8克氯化钠的物质的量是0.1mol,根据氯元素守恒可知需要HCl0.1mol,质量为3.65g,产生二氧化碳0.05mol,在标准状况下体积为0.05*22.4＝1.12L

设碳酸氢钠为Xmol碳酸钠ymol,根据质量则84x+106y=14.8,再根据碳守恒则x+y=3.36/22.4,解方程就可以了

少量碳酸钠与足量盐酸反应[CO3]2-+2H+——H2O+CO2少量盐酸与过量碳酸钠反应[CO3]2-+H+——[HCO3]-

设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比：1………2……………………………

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

C一样多物质的量相同的话,含C的物质的量也一样,所以生成CO2一样多

碳酸钠M=106g/mol碳酸氢钠M=84g/mol给出反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反应中C原子守恒,反应物中全部转化为CO2,在相同质量下,碳酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑氯化钠水二氧化碳

是不是3.2克氧气.由化学方程式中过氧化钠与二氧化碳反应时二氧化碳与氧气质量比为88：32得到二氧化碳的质量为8.8克.即二氧化碳的物质的量为0.2摩尔.碳酸钠和盐酸反应的物质的量比为1：2,质量比为

5.85克氯化钠的物质的量为5.85/58.5=0.1molNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑要盐酸0.1摩尔生成的二氧化碳在标准状态下体积是22.4L*0.1/2=1.12L

B,取其极限,先假设全为碳酸钠,约为0.1mol,可以生成二氧化碳4.4克,若全为碳酸氢钠则约为0.12moi,可以生成二氧化碳5.28克,取这个范围以内,只有B

强酸制弱酸原理：碳酸的酸性比碳酸氢根强!

Na2CO3+2HCl===2NaCL+CO2+H2O10644mx1106/44=m/x1x1=44m/106CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O10044mx2100/44=m/x

生成的气体是co2和Nacl

HCl过量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2碳酸钠过量Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl再问：是我提问的那两个方程式么？再答：是的。

生成氯化钠、水和二氧化碳

假设碳酸钠固体是纯净的,则生成4.4克二氧化碳.说明所含杂质中一种相同质量下比碳酸钠放二氧化碳少,另一种在相同条件下多.B正好符合,碳酸钾相同质量下放二氧化碳少,碳酸铵则多

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2mol2×58.5gn(HCl)5.85g数据成比例,所以盐酸的物质的量为n(HCl)=0.1mol

碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成,而盐酸是由氯离子和氢离子组成.无论与啥反应都不会生成盐酸的.

如果是2.3g气体,本题无解.下面按3.2g气体算Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x44x/106NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8444y44y/842