电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极减少的质量

电子守恒Zn和Pb都在H前面,而且浓度都不大,所以这俩先出H2,Ag和Cu则金属先出来Ag0.01mol即1.08gCu0.02mol即1.28gZn0.005mol即0.325gPb0.005mol

阳极用粗铜,他会溶解,阴极用精铜,它表面会有铜析出此外还会有少量阳极泥吧

用惰性电极电解硫酸铜：2CuSO4+2H2O=2Cu（阴极）+O2（阳极）+2H2SO42个Cu2+得到4个电子还原为Cu,2个H2O失去4个电子被氧化成O2,同时生成4个H+.当电路中通过1mol电

阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电,产生氢气,氢气也是0.1mol（阴阳两级产生相同体积的气体）.0.1mol耗电子0.2mol,所以铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,生成0.1molCu.点解

FeZn都比铜活泼,会失电子变成铁离子,锌离子溶入溶液.

电子数是0.04mol,Ag+:先析出,它先得电子,它需要0.1mol/Lx0.1Lx1个电子,所以在x108就是质量Cu2+:后析出,它需要2x0.1mol/Lx0.1L个电子,在乘64因为乘浓度才

电镀铜即在物品上镀上一层铜膜电解精炼铜即电解出精铜（纯铜）

Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之

A银的原子量是这四个中第二大的,且是一价,转移相同电子生成银的质量最大

答案：A(若电解"400mL")B、D选项中的金属离子在溶液中不能得电子,得不到金属单质.C项中金属铜的物质的量完全被电解时只能得到质量小于Ag答案：C(若电解"100mL")B、D选项中的金属离子在

H+先于Pb2+和Zn2+放电,所以0.03molH+会用掉0.03mol电子.因为每个离子带2个电荷,所以每2mol电子才够电解一个离子,因此除以2.最后乘以摩尔质量就得出答案啦,还有哪步有问题追问

CAB．铜的精炼：阳极Cu—2e—＝Cu2+   阴极Cu2+十2e—="Cu"；阳极为粗铜，阴极为精铜，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解多于64克粗铜；D．电镀

相同点都可以用硫酸铜溶液做电解液.电解精炼铜的电极反应式：阴极Cu2＋+2e－＝Cu阳极Cu－2e－＝Cu2＋Zn－2e－＝Zn2＋Ni－2e－＝Ni2＋

解题思路：根据电解原理分析解题过程：解析：工业上电解精炼铜，为保证精铜的纯度，采取的措施控制电解时的电压和温度在一定范围内，定期更换电解质溶液若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩

阳极反应,2Cl--2e-=Cl2,4OH--4e-=2H2O+O22n1n14n2n2n1+n2=1.4mol2n1+4n2=4mol解得n1=0.8moln2=0.6mol因此NaCL物质的量为1

浓度没有偏低.因为NaCl只有6mol,而电路中通过10mol电子,说明6molNaCl全部被电解（转移6mol电子）,且还有2mol水被电解（转移10-6=4mol电子）,2mol水的体积=2*18

应该是电路中每通过NA个电子,阴极增重铜32g电解精炼铜过程,是把粗铜变成精铜而粗铜是阳极.成分包括Cu,Fe,Mn等.所以电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜不一定是32g

阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu

把含杂质的铜放在阳极,Zn先被氧化成Zn2+进入溶液,然后是Cu,而少量银会在Cu电解过程中掉落成为“阳极泥”.在阴极,Cu2+先于Zn2+还原,且Zn的活泼性强于H,等溶液中Cu2+反应完电解水而不

1.不提供.2.铜失去电子变成铜离子,离子只能存在于水溶液中或熔融状态下,所以要溶解下来,石墨不会自己给自己提供电子,只起一个输送作用,因为粗铜是活泼电极,石墨是惰性电极,只有活泼电极才能失电子,惰性