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向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H?O==通电==2H?↑+↑如果

负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位

2NaOH==(电解）==2Na+H2+O2是水溶液,电解方程式就是水的电解2H2O==(电解）==2H2+O2若是固体,电解产物应该是钠单质,氢气和氧气

采用廉价的镍催化剂,通过电化学氧化,可直接使尿素转化成纯氢.尿素分子被吸附在镍电极表面,通过所需的电子就可被分解,纯氢则在阴极生成.此外,氮气和微量氧气与氢氧化钾在溶液中反应生成碳酸钾.

电解硫酸钠时负极是氢离子得电子产生氢气,而电解硫酸铜则是铜离子得电子生成铜,但二者正极都是产生氧气

向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H₂O==通电==2H

2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

2H2O==[通电]==2H2↑+O2↑仍然是水的电解,NaOH只是起增加水的电导率的作用,使电解更易进行再问：为什么它与NaCl电解不同再答：因为NaCl溶液电解时，Cl(-)离子先于OH(-)离子

酸浓度变低,铜离子浓度升高.再问：溶质浓度……

2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑记得等号上写上“电解”两字,不然算错的

CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+H2+Cl2（电解）

阴极反应：4Ag+4e-==4Ag(沉淀)阳极反应：4OH-+4e-==2H2O+O2(气体)总反应:4AgNO3+2H2O==4HNO3+4Ag(沉淀)+O2(气体)

OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑

LZ注意,因为电极板式钢板（为铁和碳的合金）,所以在电解过程中会出现如下情况阳极上的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+,阴极上的电极反应：2H++2e-==H2Fe2+恰好与OH-结合成Fe(OH)2

很多,主要原因是水中的溶质离子的放电顺序排在氢离子和氢氧根离子后面的就行了,比如硫酸钠,硝酸钠,碳酸钠,等等,不懂再问咯再问：高中常见的都列举一下再答：首先和你说下阴阳离子放电顺序，阴离子：I大于Br

NaCl+KI溶液电解

NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.

对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈

高锰酸钾的溶液沾到物体上,强氧化性使得物体的表面氧化,同时生成二氧化锰等物质,是得表面成黑色高锰酸钾的氧化性要通过溶液环境来体现,酸性溶液中氧化性最强,碱性中最弱,因此,在固体的时候氧化性很弱.但是久

2Cu(NO3)2+2H2O_通电_4HNO3+O2+2Cu