电解池活泼电极

实质是电离水的2H2O=电解==2H2+O2

电解池中的阳极分为活性电极和惰性电极.活性电极主要是指金属活动性顺序表中排在Pt前的金属(K、Ca、Na)除外的金属单质,常考的有：FeCuAg等,当阳极为活性电极时,电极本身失电子,参加反应,质量减

阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++2e-=H2,促进了阴极区水的电离,H2OH++OH-,生成更多的OH-阳极生成的Fe2+会向阴极移动,而阴极生成的OH-会向阳极移动,在装置的中部,Fe2+

因为活泼金属的是失电子能力强阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（Mg,AlZnFeCuAg等）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

电极反应式的书写原则原则电极反应都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式.利用此原则,电池总反应式减去已知的一

原电池Cu-Zn正极：H++2e-==H2(气标)负极：Zn-2e-==Zn2+总反应式：Zn+H+==Zn2++H2(气标)电解池阴：Cu2++2e-==Cu阳:2Cl--2e-==Cl2(气标)总

负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2

通电原电池才是电解

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

Fe-2e-=Fe2+再问：电源的正极是最强有力的氧化手段，它可以将Fe2+氧化成三价铁离子啊、、、、、......难道是发生Fe+2Fe3+==3Fe2+吗！？再答：是的就是那样

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(

先说电解池阳极：1）电极材料为活泼金属（铂金除外）,则金属失电子,发生氧化反应2）电极材料为惰性电极（碳,铂,金等）,溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应阴极：都是溶液中的阳离子得电子再说原电池首先正负

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2要说谁氧化的,我觉得

如果用活泼电极如一些活泼金属,那么阳极的活泼金属会失电子,变成金属离子,也就是阳极被溶解了,阴极不会有明显变化,所以阴极用活泼电极还是惰性电极都无所谓

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

如果活泼金属电极是阴极,那么此电极受保护,电解液失电子；如果活泼金属电极是阳极,那么它就失电子,电解液不失去.希望我的回答对您有所帮助

其实电解池就是使平常不能发生的氧化还原反应强制进行,记住最基本的原电池与电解池模型,找出其中的规律,这一部分的电极反应式往往与实际生产生活联系密切,看似复杂其实原理很简单的.先写出总反应,在试着写出较

原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离

就是因为失去电子容易.所以用活泼金属做阳极啊