搜搜做题作业网电解池中阴离子移向阳极,那阴极附近有没有阴离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 23:08:46
电解池中,阳极是正极.电解时阴离子游向阳极,阳极附近呈碱性.1.4OH-+4e====O2+2H2O是对的.再问：2哪里错了？？为什么再答：2式反应在阳极区产生H+－－－酸性。而阳极附近呈碱性－－－这
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐
这个你要考虑清楚电解池与原电池的原理,电解池是外部提供电源,正极发生氧化反应,负极发生还原反应（负极输出电子）,而原电池是负极发生氧化反应（失去电子）,正极发生还原反应!所以电解池与原电池的正负极发生
h+在阴极凡因,成h2oh-就多了再问：soga
阴级提供电子,阳级得到电子.
甲是原电池,左边是负极,Mg失去电子,发生氧化反应；右边是正极,NaClO得到电子,发生还原反应.正极：ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-负极：Mg-2e-+2OH-==Mg(OH)2乙是电
阳极：2Al--6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O阴极：6H2O+6e-==3H2+6OH-电子及电荷应写到右上角,偏铝酸根水以及氢气中的2应为小写,氢气还要加气体符号再问：为什么阴极反应物有
原电池与电解池最大的区别就在于有无电源参与,有电源参与的就是电解池反之则为原电池.电解池有阴阳极之分而原电池只有正负极之分,两者不能等同再问：那电解池中阴极就是负极，阳极就是正极？？对吗？？再答：也不
电解池是外接电源的,电能转化为化学能,所以不需要两极金属强弱的要求（可以都用惰性电极）,但要注意,由于阳极发生的是失电子的氧化反应,所以当阳极材料为Ag及它之前的金属时,由于这些金属失电子能力较强,所
基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.
这句话是对的（但是较难的电解题目可能会不完全符合）.原电池中,负极失去电子,转移到正极,所以正极上有大量负电荷,阳离子趋之；电解池中,阴极与电源负极相连,积累了大量负电荷,所以阳离子趋之.希望对你有所
从离子方面说：阴离子在阳极上失去电子,发生氧化反应.阳离子在阴极上得到电子,发生还原反应.从电极方面说：与电源的正极相连的电极称为阳极.与电源的负极相连的电极成为阴极.正极需要得到电子,负极需要失去电
由阳极金属（若阳极为活性金属时）、溶液中的阴离子提供,电源只是起到一个电子泵的作用它的负极并没有多余的电子可以提供.
阳机带正点,阴离子也就是电子,带负点,异种电荷相互吸引
这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；
根据正负电荷相互吸引,阴离子移向阳极,放出电子.电子流向阴极,阳离子在阴极获得电子,发生反应.放电顺序是根据活动性质,按一定顺序放电,如上例的阳极,氯离子先失去电子,等氯离子反应完了,才轮到氢氧根.
阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了
电流从正极（即阳极）流向负极（阴极）,电子方向跟电流方向相反,所以阳极得电子,而阳极附近的电解质失电子
电解池中,阳极是失电子的一极,也可以不用石墨,铂也可以,只要是惰性电极都可以,为的是与电解液形成通路,使Cl-（氯离子）失去电子,产生氯气,阴极铁会得到氯离子失去的电子而形成二价铁离子,这个时候溶液会
阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2