电解池中阳离子得电子能力强弱顺序-搜答案-搜搜做题作业网

你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所这时银作阳极,失去电子被氧化,变成银离子进入电解液中；而铜作阴极被保护

反的吧.原电池是产生电量,从电势高的到电势低的,电解池是用电能来进行反应,从电势低到高的.其实蓄电池使用就是原电池,充电的时候可以看做电解池,只有两个刚好是反过来的才能反复使用.原电池是得到能量,是从

说氯原子能得电子是在说通常情况下能自发的发生这个反应.在两种情况下是不成立的,第一是遇到比他更强的氧化剂,第二种就是你说的电解,这相当于给了它一个作用力,氯离子被氧化为氯气这个过程也就不是自发的了

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子

1,铜离子强,因为铜离子是铜单质失去两个电子后形成的,而铜单质是金属.2,氢离子强,因为氢离子是氢失去电子后形成的,铜单质是金属.再问：那为什么铜单质不和氢离子反应？再答：会反应：H++Cu=Cu++

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.

一般来说是这样的,得电子能力强,那么得电子后就不容易失电子,也就不容易起化学反应,因而稳定至于深一步探讨,你可以在线交谈

首先明白原电池和电解池是两种不同的概念,原电池例如铜锌原电池,锌电极电势较低,为负极发生氧化反应,为阳极失去电子,铜电极为正极,发生还原反应,电子由负极流向正极,所以正极上电子多,阳离子流向正极.电解

电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流

这么说吧,原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属.此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去.原子半径

是“酸性”那里错了,应该是最高价化合物形成的酸所具有的酸性才能判断非金属性的强弱,比如H2SO4比HCLO的酸性强,但其实是CL的非金属性比S的强,因为HCLO不是最高价的酸

从离子方面说：阴离子在阳极上失去电子,发生氧化反应.阳离子在阴极上得到电子,发生还原反应.从电极方面说：与电源的正极相连的电极称为阳极.与电源的负极相连的电极成为阴极.正极需要得到电子,负极需要失去电

电解的话是因为溶液与电源相连接了吧?那么我们想想阳极就应该带上正电荷,阴极就应该带上负电荷那么阴阳离子就会因为静电吸引分别向正负极移动阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动接下来就是由于电流的强大作用,在

这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百

阳离子已经失去了电子,显正电性,自然会向负极移动啊

可以比较原子的最外层电子数和原子的电子层数.再问：不可以原子的半径大小？再答：同一主族可以比较原子半径大小。

不用记理解可以联想到物质,那种物质里的酸根最易电离,这种酸根就最不易与氢离子结合举例：硫酸氢钠和碳酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离成钠离子+氢离子+硫酸根离子,碳酸氢钠电离成碳酸氢根和钠离子.说明碳酸根

当然是金属阳离子了如果O2强雷阵雨咱们无法出门了干吗不让躲在金属下面因为金属表面大量的金属阳离子避雷针也是利用金属的阳离子