电离平衡右移是否就是平衡正向移动

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

很简单:把4中物质依次往水里加..A加硝酸后,溶液必成酸性,那么此时溶液中氢离子主要由硝酸提供,那么,由水的离子积,可以计算得到,氢氧根比原来的10的负7次方要小的多,而氢氧根只能由水电离来的,因此,

强酸弱碱盐呈酸性因为弱碱阳离子可以和水生成弱碱与水电离的氢氧根反应即水的平衡向促进电离的方向强碱弱酸盐呈碱性因为弱酸阴离子可以和水生成弱酸与水电离的氢离子反应即水的平衡向促进电离的方向强酸强碱盐呈中性

首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物

由于碳酸根离子存在水解反应,CO3^2-+H2O=HCO3-+OH-,与水分子反应放出氢氧根离子,并不是与氢离子反应,从而使水的电离平衡向逆向移动,并且使溶液呈碱性.

Na与H2O反应,其实是Na与水电离出的H+发生氧化还原反应.Na原子将电子给了H+离子,Na原子就变成了Na+离子；而H+离子得电子变成H原子,两个H原子结合成H2分子,许多H2分子聚集在一起变成氢

稀释之后溶液中总的溶质提供的粒子浓度减少,所以向电离正向移动减弱这种改变,类似气体压强的变化

加冰醋酸

向正方向移动.假设醋酸被稀释一倍,电离产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动.

如果你在高中,可以认为不存在,强电解质完全解离.上了大学之后,你就会知道,平衡是无处不在的,以前所谓的不可逆反应,其实仍然存在化学平衡.强电解质的电离也不例外.

这是因为铝离子结合水电离产生的氢氧根离子,生成弱碱Al(OH)3,使水的电离平衡正移,H+浓度增大,溶液呈酸性.最终写成：Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+

任何化学反应实际都是个平衡过程,是可逆的（几年没看高中课本所以不太记得专业术语了）.水的电离方程式就是一个水分子可逆地变成一个氢离子和一个氢氧根离子.化学方程式的右移就是水分子减少,氢离子和氢氧根离子

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.

AEA加热可以促进电离,BC加入酸或碱,电离出H+或OH-会抑制水电离D,没有影响E碳酸钠会水解促进电离：CO32-+H2O=HCO3-+OH0-

不管是加酸或加碱都会直接提供氢离子或氢氧根离子,会抑制水电离,弱酸强碱盐或弱碱强酸盐结合水电离的氢氧离子或氢离子故会促进水电离,强酸强碱盐或弱酸弱碱盐对水的电离不构成影响再答：因为他们相互抵消，所以是

平衡正向不移动,反应正向进行,电离程度减小再问：我说的电离平衡逆向这是对吗？再问：为什么平衡不移动再问：平衡会移动，正移

酸碱都是抑制水的电离的,强酸强碱盐对水解无影响,有弱才水解,记住这句话.存在弱酸根或弱碱盐才会水解,水解促进水的电离.所以第5.6.8都是促进水的电离.再问：再答：对的，但是记住一个特例，强酸的酸式盐

平衡时向正反应方向或者逆反应方向移动,与离子的总量无关,而是与离子的浓度有关.再问：那么一般的化学可逆反应，比如N2+3H2=2NH3，也遵循这个道理吗？即：与物质的量无关，与物质的浓度有关？再答：是

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留