搜搜做题作业网电化学中放电时是构成原电池还是电解池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/22 16:19:17
原电池和电解池都会形成电化学腐蚀.判断时只要看能不能满足构成原电池或电解池的条件.即两极,闭合回路等等..
这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来
这句话是正确的.只要是电荷的定向运动,都能形成电流.电子的定向运动也可以形成电流,只不过电子带负电荷,电流的方向与电子运动的方向相反.在原电池里面,电子是从负极经导线流向正极,而电流是从正极经导线流向
后一个电池快铁比锡活泼呀
原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg
要看哪个阳离子的电极电位更高,也就是氧化性更高.氧化性更高的阳离子优先放电.所以不一定是H离子或是电解质的阳离子
原电池比如船的电化学保护法就是在钢上加锌板让锌板反应保护钢板不存在加电源的情况
化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,
因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子
放电时是原电池,充电时是电解池一般的充电电池的放电的化学方程式可以反过来成为充电的方程式.比如最原始的铅电池:2H2SO4+Pb+PbO2====2PbSO4+2H2O顺着来是放电,反着来是充电
原电池,充电的是电解池
电化学腐蚀是存在原电池原理即电子在转移过程中形成电流的过程的腐蚀,铁硫酸铜铜构成原电池当然属于电化学腐蚀.再问：但它属于析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢谢啦再答：析氢腐蚀是指析出氢气的腐蚀，吸氧腐蚀过程中正极为
溶液中是离子定向移动产生电流,不是自由电子.离子放电应在溶液与电极的接触面上.
一般指原电池如果有外接电源的情况下就是电解池
1.是2.电子由负极流向正极,与电流方向相反3.原电池中负极发生氧化反应,应该是容易腐蚀
发生还原反应的极称为阴极,在原电池中,阴极是正极；在电解池中阴极是负极.
无论是酸还是水,都是在电解水.为了表示清楚,我用Microsoft中的公式编辑器,以图片形式显示如下：
你说的放电顺序是电解池的,不是原电池的,电解池中,铜离子后面的氢离子是酸中氢离子,锌离子后面还有一个氢离子,是指水中氢离子
阳离子向正极移动阴离子向负极移动再问：那充电呢再答：阳离子向阴极阴离子向阳极再答：不客气