甲醛乙酸丙醛组成的混合物中,氧元素含量37%

甲醛CH2O可写成（CH2)O,乙酸C2H4O2可写成(CH2)2O,丙醛C3H6O可写成（CH2)3Ow(CH2)=1-0.37=0.63w(C)=0.63*12/14=0.54

甲醛HCHO乙醛CH3CHO丙醛CH3CH2CHO甲酸HCOOH乙酸CH3COOH丙酸C2H5COOHCU2O密度6.0g/cm3熔点1505K几乎不溶于水,在酸性溶液中岐化为二价铜,说明在溶液中,二

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与

应该选择C54％分析：在混合物中,只有3种元素-C,H,O,氧元素的质量分数为37%,那么碳和氢元素的质量分数为63%,在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、丙醛（C3H6O）中,C:H=6:1(

希望你读一下有机化学（初级版本就行了）

C：H=1：2,质量比为6：1已知H%为9%,则C%=54%,则O%=100%-54%-9%=37%

由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数

三种物体中含的C：O比为1:1那么质量比为12:16=3:4所以答案为37/4*3=27.75应该是A?再问：C:O=1:1???再答：原子个数比再问：乙酸C:O=2:1乙酸乙酯C:O=2：1打错了前

27.75,刚好质量分数和原子质量正比,37*3/4再问：为什么质量分数和原子质量成正比。。。我蒙了再答：刚好每种物质中两个碳原子两个氧原子，所以成正比

1、CH2O、C2H4O2、C3H6O混合物组成为(CH2)xOy,则CH2的质量分数是1-37%=63％,则碳元素的质量分数为：63%*12/14=54%,答案C2、弱酸、有腐蚀性、酸性弱于碳酸,答

在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1-37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子

约等于44.6%甲醛：CH2O乙酸:C2H4O2丙酸;C3H6O2从化学式中可看出乙酸与甲醛各种元素质量分数相同,乙酸与丙酸中C:H原子个数比＝1:2,故氧的质量分数等于（1-48%）*12/(12+

醛类通式CnH2nO,碳氢质量比为12n：2n＝6:1,氢为9%,碳为6*9%＝54％,氧为1-54%－9%＝37%知道通式,碳的质量分数为（12＋24n＋12）/（15+26n＋29)极限为24/2

把他们的化学式改写一下!甲醛HCHO→CH2O→CH2+O乙醛CH3CHO→C2H4O→2(CH2)+O丙醛CH3CH2CHO→C3H6O→3(CH2)+O混合物可以表示为：(CH2)xOy氢的质量分

乙酸化学式写成C2H4O2乙酸乙酯化学式写成C4H8O2甲醛化学式写成CH2O在这三种物质中,C与H的质量比都是＝12：2＝6：1因为混合物中氧元素占37%,那么碳和氢共占63%,所以碳占63%*6/

在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，混合物中H元素的质量分数为9%，则

在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳和氢元素的总的质量分数为1-37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢

这种题分子式都有特殊性,你看看H与C比例,2:1,质量比为1:3,余下64%即O.会了?

40%甲醛的化学式是CH2O,乙酸的化学式是C2H4O2,葡萄糖是C6H12O6,都可以简化为CH2O,可以看成是CH2O的纯净物.C的质量分数=12/(12+2+16)=40%再问：C的质量分数=1

解题思路：从元素组成分析解题过程：解答：甲醛、乙酸和丙醛的分子式分别为CH2O、C2H4O2、C3H6O，各物质中C、H原子个数比均为1：2，质量比为6：1，由混合物物中氧元素的质量分数是37%可知：