搜搜做题作业网甲酸钠溶液是酸性吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 03:34:54
甲酸pKa=3.77,苯甲酸pKa=4.20,乙酸pKa=4.74
甲酸的一端有醛基,可以与银氨溶液反应化学方程式：HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑+1H2O
选AA-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈所以c(HA)＞c(HB)俩反应都有OH-生成,所以c(OH-)＞c(HA)＞c(H
前者是氧化反应,反应过程在高中阶段不需要知道.后者褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应,生成的二溴乙烷是无色的.
应该是甲酸的酸性强于乙酸,根据金属活动顺序表,镍与甲酸可以起反应,但铜是氢后面的元素不可以与甲酸反应
可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡
酸溶液一定是酸性溶液,碱溶液一定是碱性溶液酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液
是氧化反应,使得双键断裂
那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,何来氢离子和阳离子浓度的比较的啊不过既然
D丙烯酸丙烯酸和溴水发生加成反应,生成1,2,二溴丙酸,使溴水退色丙烯酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,生成二氧化碳和水,高锰酸根离子被还原成锰离子,从而退色丙烯酸和NAHCO3溶液反应发生复分解反应
酸性越强,说明越容易电离.羧基电离以后是COO-,那么吸电子能力越强的取代基越容易稳定这个负离子,也就是说越容易电离.很明显,对硝基吸电子能力强,然后间硝基.至于邻硝基,是最强的.不管是甲基,卤素还是
酸性溶液：不是以有无氢离子来判断的,而是以氢离子与氢氧根离子浓度大小来确定的氢离子浓度>氢氧根离子浓度酸性氢离子浓度=氢氧根离子浓度中性氢离子浓度再问：但是碳酸氢钠没有氢氧根啊！再答：水会电离出氢离子
此题选A能水解的大于水解生成的,则可知,c(A-)、c(B-)都大于c(OH-)由越弱越水解,则可知A-比B-水解程度大,则c(HA)>c(HB),由于两者都水解,则c(OH-)最大,则选A
根据水解规律：越弱越水解-------弱酸的酸性越弱,水解能力越强.所以NaA比NaB水解能力强,即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH————1NaB+H2O==可逆==HB+NaOH————2
NaHSO4!是酸碱反应时酸过量的产物,是弱酸,属酸式盐,可与碱反应!
是的.中和反应是H和OH作用.故而是.再问：那NaOH+HNO3=NaNO3+H2O呢再答：标准酸碱反应。显然是。再问：再问一个CO2+2NaOH=NaCO3+H2O是吗再答：我觉得是。因为其本质也是
甲酸(Ka=1.8×10-4)苯乙酸（Ka=1.55×10-2）依据ka可以看出,苯乙酸酸性大
溶液电离成酸性.a.强酸的酸式盐只电离不水解,一定显酸性.(NaHSO4)b.弱酸的酸式盐存在两种趋势HR－H++R2－（电离,显酸性）HR－+H2OH2R+OH－（水解显碱性）若电离占优势,则显酸性
甲酸中氢原子与碳氧双键形成的相当于一个醛基,具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化得到碳酸,再分解为水和二氧化碳,甲酸酯也是类似的,但乙酸中没有醛基结构,所以不能
碱性强碱弱酸盐那么溶液主要显碱性楼主可以这么记忆强酸强碱显中性强酸弱碱显酸性强碱弱酸显酸性（指盐）其实主要的原因还是因为水解.我想楼主应该懂的