甲酸与硫酸.高锰酸钾反应现象-搜答案-搜搜做题作业网

一氧化碳和水浓硫酸是催化剂和脱水剂,就像乙醇制乙稀的原理

硫化氢是还原剂.硫的价态由-2变到0,所以每生成1mol硫转移2mol电子.5H2S+2[MnO4]-+6[H]+==5S↓+2[Mn]2++8H2O

硫酸亚铜在溶液中不存在自动转化为硫酸铜和铜单质所以你的第一个问题没意义硫化铜与高锰酸钾反应很慢,看不到明显现象如果是酸性高锰酸钾要好些(银放入酸性高锰酸钾无反应,需要Fe3+催化)5CuS+16H++

反应生成一种常见的有毒气体和一种氧化物的化学反应方程式：

5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4高锰酸钾溶液褪色,无气泡产生己烯,如果双键在1位,能区别.因为1-己烯能被高锰酸钾氧化为CO2如果是

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42(MnO4-)+5SO2+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+）强酸制弱酸是针对复分解反应的,这个反应是氧化还

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO43Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O==2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH

有无色气体生成,高锰酸钾溶液紫色褪去

2KMnO4+H2S+2KOH=S+2K2MnO4+2H2O(碱性下)溶液退色,生成黄色沉淀

HCOOH(浓H2SO4催化)加热=CO+H2O

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4KMnO4的还原产物MnSO4几乎无色,SO2的氧化产物硫酸根也无色,故KMnO4溶液褪色.

(⊙o⊙)…额~会爆炸的~且生成物有毒~

1楼错了,H+会降低MnO4-的稳定性,所以MnO4-在酸性环境中表现出的氧化性最强.回楼主,如果MnO4-在酸性环境中存在时间过长,会使得MnO4-大量分4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑

H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质.另外Mn2O7受热也会分2Mn2O7

1.2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O2.6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)33.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B

醋酸中的碳一个碳负3价,另一个是正3价的甲酸与高锰酸钾反应：11HCOOH+2KMnO4===2Mn(HCOO)2+2HCOOK+5CO2+8H2O羧酸中的碳,甲酸的话C呈+2价,乙酸就是醋酸如上述,

浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰,墨绿色油状.H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成

2KMNO4+2HCL=2MNO2+H2O+KCL+KCLO3褐色的沉淀,这是二氧化锰没有氯气生成所以不变绿

KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不

5C+4KMnO4+6H2SO4(加热）=5CO2(g)+4MnSO4+2K2SO4+6H2O1、C的动力学活性很差,反应必须加热,否则很难反应；2、酸性条件下,KMnO4的还原产物是Mn(2+),只