甲苯是sp杂化

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电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

谁说sp杂化是p全空的?如乙炔HCCH,C原子通过sp杂化轨道与H,C连接.每个C剩馀2e-就分别处在垂直于杂化轨道的py,pz轨道上,肩并肩形成了π键.判断是什麽杂化只能根据空间构型判断.

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再答：需要什么问题追问好了再问：怎么看是几个轨道成键要把分子轨道写下来吗再答：有些常见的需要背下来再答：一般就是看成键数目，包括σπ再答：不过有公式再答：再答：数数有几个键，加上孤对电子就是杂化轨道数

对.有这种理论,说s轨道满电子后,进行sp（n）杂化时,s轨道成对电子先跃迁为p轨道单电子,在进行杂化.叠氮酸就是如此.

二中2011年七年级语文下册第三次水平测试题及答案（5月）　　　　一、积累与运用（35分）　　1、读下面诗句完成①---③.（4分）　　望黄河滚滚,奔向东南.惊涛péngpài,掀起万丈狂澜；浊流宛转

直线型的分子一般是SP杂化,所以CO2是SP杂化SP2杂化的物质建交一般是120度SP3杂化是正四面体我一般是这么判断的

化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992]677号),工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险

这个是大学里的知识,高中的话记住应该就可以了——具体是跟分子轨道有关.如果你真想知道,追问就好了再问：高中学到了呢书上有讲杂化，可是我不明白，做的练习题都有叫判断是什么杂化方式呢。再答：那么晚还用功啊

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

someplace某地有不明白的再追问吧,如果对你有所帮助,请别忘了采纳哦

没有不含苯的甲苯

看σ键和孤对电子有一个两个键是sp杂化,如o=c=o有三个是sp2如CH2O有四个是sp3,如CH4

sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道）,亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道.轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合

中心碳原子是杂化型,至于为什么是SP杂化这个不用讨论因为实验测的乙炔是直线型的分子而杂化轨道理论本来就是为了解释事实而创立的理论乙炔没有孤对电子根据成建情况来看中间两个碳原子公用6个电子形成三键,剩余

是甲苯化学品文档1.物质的理化常数:国标编号32052CAS号108-88-3中文名称甲基苯英文名称methylbenzene；Toluene别名甲苯分子式C7H8；CH3C6H5外观与性状无色透明液

游戏中的SkillPoint（技能点）或是……一种特殊爱好……打pg……

O=C=O..---------.--------.:O.-------.C.------.O:-.---------.--------..中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O