甲烷与氯气反应,下放饱和食盐水,为什么会有固体析出-搜答案-搜搜做题作业网

通过排饱和食盐水收集氯气是为了降低氯气在水中的溶解度.因为氯气溶于水后会与水生成盐酸和次氯酸,二种酸电离产生氯离子等,饱和食盐水中的氯离子浓度已经饱和,所以氯气在其中的溶解度就降低了.其实就是一个平衡

不会,首先氯气是阳极产物,而氢氧根是阴极产物,两者在两极产生而且氯气在食盐水中的溶解度小,所以就算能反应也只有极少量.

?怎么反应?CL2+NaCL?他们不仅不反应,而且由于饱和食盐水大量的CL-使CL2+H2O>=

还是产生!氢氧化钠与氯气反应没错,但是电解饱和食盐水溶液有电解的条件,溶液中插入了正负极电棒,在正极附近富集的都是氯离子,它们失去电子变成氯气,这个生产的氯气基本上马上变成了气态“跑出来”了.

1molCH4最多可以和4molCl2反应,氯气再多就会有剩余；现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物.因为甲烷与氯气反应时

.没有吧,亲,就是因为不反应,所以才用排饱和食盐水的方法啊,cl离子的浓度高,氯气溶解度小.不知你明白没?

因为甲烷和氯气的反应有多种产物,是由于Cl2的量不同引起的.先收集甲烷,然后通氯气,这样能控制通入氯气的量.先是氯气少量,然后氯气过量,这样实验的效果比较好.

甲烷在光照的条件下可以与氯气反应生成一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷和四氯甲烷也就是四氯化碳.甲烷不会和饱和食盐水反应但是在甲烷与氯气发生取代反应的时候可以用饱和食盐水来吸收HCL,因为h离子的浓度大了的话就

你说的是排饱和食盐水收集甲烷气体吧,o(∩_∩)o...书上明确指出是同时收集甲烷气体与氯气,排饱和食盐水是为了不让氯气泄露出来,用因为氯气溶于水,而饱和食盐水中的氯离子饱和了,所以不再溶解氯气.

第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,对吗?是对的,食盐水中的氯离子使氯气歧化的平衡逆向移动,可认为氯气不溶于饱和食盐水.第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?可以,氯气在水中溶解度并不大

这里涉及到平衡问题,因为饱和食盐水中Cl－浓度较大,而氯气和水反应会生成Cl－,由于食盐水中Cl－抑制了氯气和水反应生成Cl－,所以说氯气基本不溶于饱和食盐水.不是不反应,而是反应的比在水中少的多.

没有加隔膜的话,氯气会和氢氧根反应生成次氯酸根,电解结束之后,你的反应液可以当消毒水用的.溶液中有强氧化剂,可以将铜变成黑色氧化铜.至于阴极腐蚀……阴极存在氢氧根,跟氯气反应变成次氯酸根.至于为什么是

仍然会反应,只是Cl-饱和了反应的量少

氯气在饱和食盐水中溶解度最小,是为了减少损失CL2+H2O==HCLO+HCL中间是可逆符号盐水中氯离子多,使平衡向左移

食盐水中有氯离子,甲烷和氯气反应生成氯化氢（氯离子）,从而抑制反应,

减少氯气在水中的溶解度再答：保证实验有更明显的现象

饱和食盐水可以将容器密封起来,而氯气在此溶液里溶解度极低,几乎不影响氯气消耗.所以甲烷和氯气反应能在饱和食盐水上进行

怎么说呢,应该就是氯气和水的反应,氯化钠不参与,而且只能使平衡向左移动Cl2+H2O==HCl+HClO,电离平衡向左移动,使得氯气在饱和食盐水溶解度很小

氯气和水反应生成氯离子,但是饱和食盐水中,氯离子应经达到极限了吧

1.试管中液面上升2.气体颜色变浅3.水槽底部有晶体析出4.水槽里的水液面下降