甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成co co2

这个题并不是很复杂,首先混合气体总质量为49.6g通入足量的浓硫酸后,因浓硫酸有吸水作用,所以增加的质量就是水的质量.所以一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-20.6=29g,又因CO和CO2的物质的

我建议你放着这道题不用太在意了甲烷与氧气在点燃条件下的确是产生CO2和H2O但是甲烷在空气中体积浓度在5.0％～15％之间时（大概吧）,就会爆炸而且爆炸和燃烧的反应方程式是相同的所以既然是关于这个方程

答:1:7分析:1)相同条件下,气体密度比等于式量比,由此求出反应后混合气体的平均式量为302)甲烷燃烧方程为:CH4+2O2---->CO2+2H2O若为100摄氏度以下的反应,则水为液态,反应后的

反应前体积为甲烷与氧气体积之和,反应中1体积甲烷与2体积氧气恰好完全反应,生成1体积CO2,水为液态,气体体积减少2体积.点燃CH4+2O2====CO2+2H2O减少量体积1213-1=2x24ml

A.甲烷与氧气混合后点燃,生成二氧化碳和水这个选项的结论是错误的.甲烷与氧气混合后点燃,不一定只生成二氧化碳和水,如果氧气少量,会出现甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳

浓硫酸后,质量减少9g减少的是水的质量,就是有水0.5mol根据H守恒,有甲烷0.25mol生成物质总质量为18.4g,水9gCO和CO2一共9.4g,C守恒,两者物质的量和为0.25mol混合物的平

D,好像要无水的醋酸钠,醋酸钠加热后会融化,而制取甲烷的时候严禁有水.有水的时候NaOH会水解,导致NaOH断键的位置不对由NaO-H键变成了Na-OH键.所以就出不来甲烷了.

CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml

（1）浓硫酸吸收水所以水的质量为9g0.5mol则氢物质的量为1mol所以CH4物质的量为0.25mol然后设CO2amolCObmol则得44a+28b=18.4-9a+b=0.25b=0.1a=0

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

恰好完全反应,生成二氧化碳和水.且其物质的量比为1：2.则平均相对分子质量为44*1/3+18*2/3.此类题目解法就是A的相对分子质量乘以其体积比或物质的量比加上B的相对分子质量乘以其体积比或物质的

两个可能：O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2OO2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成CO20.25mol,就是11g根

CH4+2O2--->CO2+2H2O反应后混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15倍,即平均相对分子质量为15*2=30.设原混合气体中甲烷与氧气的体积比为1:n.则甲烷与剩余氧气的体积比为1：（n

1摩尔CH4点燃后完全燃烧生成1摩尔CO2和2摩尔H2O.或者说应该是1摩尔CH4与2摩尔H2O反应吧~混合点燃会不会爆炸啊~

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△V1212=12=2424原混合气体中甲烷的体积12mL

第一个方程的意义是加氢氧化钠之前容器中燃烧后气体压强为原来的一半因为恢复至20度水蒸气液化所占容器体积可以忽略所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收所以无其他气体）的体积即x=1/2(1+x+y/4)

9gH2O,说明H原子就是1mol,则CH4就是0.25mol,0.25mol的CO2就是11g,再加上H2O就是20g.说明C没有完全氧化得到CO2,有一部分是CO.（0.25molCO就是7g）.

(1)m(H2O)=9g,n(H2O)=9/28=0.5mol,n(H)=0.5*2=1mol,n(CH4)=1/4=0.25mol(2)m(C)=12*0.25=3g,m(H)=1*1=1g,m(O

你这么写方程式,是默认了C燃烧产物一半是CO、一半是CO2,但实际上产物的比例可能不是1:1,也可能是2:1,2:3等等.因此是不正确的希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

设甲烷的质量为x，氧气的质量为yCH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O16  64     &n