甲烷与氧气在碱性环境下的电极反应-搜答案-搜搜做题作业网

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

你是高一高二的话是要背,高三的话老师会教技巧,推一下就出来了.现在大学了,高中知识都快忘光了

4FeS2硫铁矿+11O2高温反应=2Fe2O3+8SO2

碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O

1.乙酸乙酯的水解存在平衡,在碱性条件下生成物乙酸被中和,平衡右移.\x0d2.

好多氧化剂在酸性条件下的氧化性比在碱性条件下要强,比如高锰酸钾,硝酸,双氧水.不过这些都是针对溶液中的反应来说的.氧气是气体,几乎不溶于水,如果不是溶液中的反应,谈何酸碱性啊?不过,根据经验来判断,在

CH4+2O2==CO2+2H2O总反应式跟甲烷燃烧的方程式一样的再问：总反应式不是加氢氧根的那个吗？这样写正负极加起来才对再答：对不起没考虑是碱性环境CH4+2O2+2KOH==3H2O+K2CO3

我来啦!首先,你说的是正确的.下面我来详细的给你举例分析一下：1,在电解池中,在酸性环境下,以电解稀硫酸溶液为例,溶液中的H+在阴极得到电子生成H2氢气,溶液中的H2O在阳极失去电子生成O2氧气和H+

在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出

方程式讲究元素守恒,你的后一个方程式的产物里并没有碳原子.甲烷中碳的化合价为负四,变为二氧化碳时碳的化合价升高至正四,失八个电子,根据电荷守恒,则产物中生成八个氢离子,这时氢氧原子均不守恒,所以再加上

C6H5---CH2Cl+NaOH→H2O加热→C6H5-CH2OH（苯甲醇）+NaCl

酸性条件下的离子方程4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O在碱性环境下会生成Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3至于在中性条件下就比较复杂了Fe2+根据浓度不同,但

碱性条件下,正极附近没有氢离子,因此氢氧根不会生成水,所以正极生成的是氢氧根.酸性条件下,负极生成氢离子,因为原电池中正极会吸引阳离子,所以氢氧根和氢离子反应生成水.高中都是这么理解的.

CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2＝2CO2+4H2O不对

在什么溶液中电解?酸性还是碱性?会影响是生成二氧化碳还是碳酸根离子

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O；正极是O2得到电子,即：

甲烷燃料电池,KOH作电解质总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极：CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O正极：2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-)或O

再答：合在一起那个电子试最好分开写再答：求采纳答题不易啊只要你轻轻一点就是对我答题最大的认同

甲烷与氧气在点燃的情况下才反应

负极失去电子：2H2-4e-==4H+正极得到电子：O2+4e-+2H2O===4OH-总反应：2H2+O2=2H2O楼上坑爹吧?碱性环境来的!