甲烷与氧在酸碱环境下电极反应式

只需记住一点就好,负极是失电子的反应,正极是的电子的反应.写电极方程式时,要找准得失电子的物质,剩下的就OK了.

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O总反应方程式

在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料电池的总反应式

40％的KOH溶液做电解质溶液负极反应式:CH4+10OH--8e=CO32-+2H2O正级反应式是:O2+4e+2H2O=4OH-总反应式是:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20

根据总反应方程式来书写.总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,转移8mol电子.负极发生氧化反应,总反应中1molCH4失去8mol电子生成1molCO2,先确定这三部分,再把它当作离子方程式配平

CH4+2O2==CO2+2H2O总反应式跟甲烷燃烧的方程式一样的再问：总反应式不是加氢氧根的那个吗？这样写正负极加起来才对再答：对不起没考虑是碱性环境CH4+2O2+2KOH==3H2O+K2CO3

其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失

在酸碱不同的环境下,电解水的电极反应式是不同的：1、在H+环境中阳极：2H2O-4e=O2+4H+阴极：4H++4e=2H2电解反应：2H2O=2H2+O22、在OH-的环境中阳极：4OH--4e=O

负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O

2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

若电解质为酸溶液负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O;若电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4e

电极写法为：Pt|H2（g）|H2O(|)|O2(g)|Pt负极失去电子：2H2-4e-==4H+正极得到电子：O2+4e-+2H2O===4OH-总反应：2H2+O2=2H2O

高中的时候,只需要掌握固体电解质（氧化钇,氧化锆等）可以传导O2-就可以了.在写电极反应式的时候,正极区氧气得电子可直接得到氧离子（O2-）.而电解质溶液则需要根据溶液的酸碱性来考虑氧气得电子的产物,

[技巧1]燃料电池的负极反应,一般较难写出,而正极反应和电池总反应却较易写出.用电池总反应减去正极反应可得负极反应,这是写负极反应式的一种巧妙方法.\x0d甲烷燃料电池总离子反应式为：CH4+2OH-

1、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：Cu2++2e—=CuCuCl2==电解==Cu+Cl2(向上箭头）2、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：2Na++2e—=2Na2N

甲烷燃料电池,KOH作电解质总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极：CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O正极：2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-)或O

再答：合在一起那个电子试最好分开写再答：求采纳答题不易啊只要你轻轻一点就是对我答题最大的认同

（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4

负极失去电子：2H2-4e-==4H+正极得到电子：O2+4e-+2H2O===4OH-总反应：2H2+O2=2H2O楼上坑爹吧?碱性环境来的!