甲乙丙三个相同柱状容器内分别盛有体积不同的水,将质量相等的实心铜,铁,铝

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 16:15:41
甲乙丙三个相同柱状容器内分别盛有体积不同的水,将质量相等的实心铜,铁,铝
甲、乙、丙三个相同柱状容器内分别盛有质量相等的不同液体,将质量相等的实心铜、铁、铝球(已知ρ铜>ρ铁>ρ铝)分别浸没在液

(1)由于三球的质量相等、ρ铜>ρ铁>ρ铝,由密度公式ρ=mV可得V铜<V铁<V铝,浸没液体中,排开液体的体积:V铜排<V铁排<V铝排;(2)由于三容器相同、浸没三球后液面等高,V铜排<V铁排<V铝排

为什么可以将两个完全相同的圆柱形容器内分别盛有质量相同的水和酒精理解成它们对容器底部的压强相同

酒精和水质量相等,所以压力相同,压强等于压力除以受力面积,而受力面积就是圆柱底面,是相同的,两个分别相同,所以,压强也相同

两个完全相同的圆柱形容器内分别盛有质量相同的水和酒精

选D可以将两个完全相同的圆柱形容器内分别盛有质量相同的水和酒精理解成它们对容器底部的压强相同因为加球后压强又一样,根据压强公式增加的压强p=密度*g*增加高度h,酒精密度小,所以液面上升要高一些,所以

在甲乙丙三个相同的容器中盛有质量相同的不同液体,将三个相同的铁球分别沉入容器底部,当铁球静止时,容

没有图啊.应该是液体液面最低的那个最小.最高的压力最大.如果都能淹没铁球,则铁球的浮力一样,对液面抬高的贡献一样.再问:必须用浮力的方法解释吗?再答:不用浮力解释,用压强解释。容器底部所受到的液体的压

取三个体积相同的容器,分别充入H2 O2 SO2 三种气体,若容器所处温度相同 ,则三个容器的压强比:

pv=mRT/M,在相同T·v时,两气体的压强之比=气体分子量的反比H=1,O=16,S=32所以H2:O2:SO2=1:16:32再问:你不是说成反比吗?再答:哦哦....填太快了...sorry.

甲乙丙三个容器底面积相同,且装有深度相同的水,现将三个完全的铁球分别浸没在三个容器中,

甲杯上窄下宽体积最小,放入球后,液面升得最高,对底部的压强最大乙杯上宽下窄体积最大,水最多,放入的球是相同的,所以对底部压力最大

甲乙丙三个完全相同的容器内装有不同的液体,将三个质量和体积都相同的小球分别放入三个容器中.如果

设三种液体的密度分别为ρ1、ρ2、ρ3,1、因为三个球的质量和体积都一样,则三个球受到的浮力相等,即ρ1*g*v排甲=ρ2*g*v排乙=ρ3*g*v排丙,2、因v排甲>v排乙>v排丙,所以ρ1

两个完全相同的圆柱形容器内分别盛有质量相同的水和酒精.为了使水对容器底的压强小于酒精对容器底的压强,应分别在两个容器内(

压强不就是重力除以底面积么,所以要使水产生压强小,那么就需要取出相同体积的水和酒精,因为酒精密度小所以取出的质量就小,所以产生的压强就会大了

两封闭容器内分别盛有同种理想气体,设压强相同,温度相同,则两瓶气体

pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误;T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同;选D

在三个容积不同的密闭容器内,分别充满CO2、O2、N2三种气体,当这些容器内的气体温度和密度都相同时,这三个密闭容器内压

选APV==nRTP==RTm/M/V==RTρ/M现在密度相同,温度相同则分子量小的压强大即N2>O2>CO2再问:好棒啊,谢谢你,请问如果题中问“这三个密闭容器中单位体积所含分子数的相互关系”的话

将乙烯(C2H4)、一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同容器中,并保持三个容器内气体的温度和质量均相等,这三种气体对

B质量相同相对分子质量都是28则物质的量相同相同温度则体积相同容器相同所以压强相同

如图所示,三个底面积不同的圆柱形容器内分别盛有A、B、C三种液体,它们对容器底部的压强相等,现分别从三个容器内抽出相同深

由图可知,三容器内所装液体的深度:hA>hB>hC,∵p=ρgh,三容器内液体对容器底部的压强相等,∴三液体的密度:ρA<ρB<ρC;∵抽出相同深度的液体,∴抽取液体的压强:△pA<△pB<△pC,又

三个底面积不同的圆柱形容器内分别盛有A、B、C三种液体,它们对容器底

C根据P=pgh三杯液体高度最高是A然后是B最后才是C从三个容器内抽出相同深度的液体(密度:A<B<C)V相等所以mC>B>APc>Pb>Pa即CpA<pB<pC.

如图所示,三个底面积不同的圆柱形容器内分别盛有A/B/C三种液体

原本Pa=Pb=Pc,设取出高度为h,则减少的压强都是ρgh,只是其中的密度不同,因为g和h相同,密度大的减少的压强大,由于ρA<ρB<ρC,所以C减少的压强最大,A减少的最少,而原本Pa=Pb=Pc

在体积相同的三,回答下列问题个密闭容器里分别充满氧气氮气甲烷,当三个容器内气体的温度和密度相同时

根据克拉伯龙方程可知:PV=nRT,又因为n=m/M,则有:PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,