由铝,铜,浓硝酸,组成的原电池中,正极的电极反应式-搜答案-搜搜做题作业网

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④

正极为：碳棒负极为：铝,正极：2H(+)+2e===H2负极：Al--3e==Al(3+)总反应式：2Al+6H(+)===2Al(3+)+3H2

某金属A不溶于冷的浓硝酸，说明A能发生钝化现象，能发生钝化现象的有Al、Fe；A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，说明A的活动性大于Ag，Al和Fe活动性都大于A

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

正极：2NO3-+2e-+8H+=2NO(^)+4H2O

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

1.A.错因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多B.错因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱C.错阳离子因移向正极D.对因为如果锌纯的话两极是没有都有气泡的,因此说明锌不纯2.（

第一个问题你说的对,一开始铁被钝化,就原电池来说确实是铁做负极,但是就高中知识来说,就考试来说不会要求细致到这种程度,所以这一开始不稳定的状态是不用考虑的,高中化学只考虑稳态.第二个问题,氧化铁中也有

理想情况是先与CuSO4反应,再与H2SO4.因为Cu2+的氧化性比H+强.但如果是混和在一起的,装置粗陋,可能同时发生反应.再问：您好。为什么参考书上的答案在铜做正极的时候只给出了6H++6e-=3

氢离子都变氢气了,所以溶液PH升高

氢离子得电子,铜吧

在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应.所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化；铝（氧化铝）为正极,发生还原反应.负极：Cu-2e=Cu2+

铁钝化,铜做负极；

被钝化的铝只有在与酸加热时才会继续反应,虽然浓硝酸稀释了,但由于是在常温下,所以同样不会反应,因此从一开始到反应结束铜都做负极正极4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2O负极Cu-2e-=Cu2

肯定不行啊形成原电池的条件有四:一、有自发的氧化还原反应,二、有电解质溶液,三、要形成闭合的回路,四、有两个电极（正极发生还原反应,负极发生氧化反应）石墨和铜做电极硫酸铜做电解质不能形成!因为不能形成

这样理解,钝化后,表面是氧化膜,就是氧化物,氧化物能溶于酸,先发生溶解,然后再与稀硝酸构成原电池.Al表面也有致密的氧化膜,但Al也能溶于酸啊.嗯,一样的.高中化学.

铁和浓硝酸快速反应,形成致密氧化膜,即为钝化,只有当硝酸变稀,溶解了氧化膜,才能与铜形成原电池

铁,铝遇浓硫酸浓硝酸钝化!

Zn+2HCl=ZnCl2+H2