搜搜做题作业网由k和O组成的混合物中,含K的质量分数为78 126
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 01:40:39
质量比为13：8=39：24,所以K与O物质的量的比为2：3即为4：6,所以K2O2:KO2=1:2,
9种HClO(次氯酸)KClO（次氯酸钾）KOH（氢氧化钾）HClO4(高氯酸)HClO3(氯酸)KClO4(高氯酸钾)KClO3（氯酸钾）HClO2(亚氯酸)KClO2(亚氯酸钾)
Na2ONa2O2K2OK2O2KO2(超氧化钾）
乙炔C2H2,苯C6H6,乙酸乙酯C4H8O2,可以把乙酸乙酯改写成C4H4·2H2O,那么这样前面部分与乙炔、苯的实验式相同,碳氢质量比为12:1,所以碳占72%,氢占6%,余下的就是水的百分含量2
1选C.由含K的质量分数为78/126知n(K):n(O)=2:3当K2O2与KO2之比为1：2时符合2选C.含氧酸受热分解生成的氧化物化合价不变,n=1,2,3时X化合价=+1,+4,+7所以选C+
FeSO4和Fe2（SO4）3中n（S）：n（O）=1：4，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为32：16×4=1：2，混合物中含硫为a%，故混合物中氧元素质量分数=2a%，混合物中Fe元素质量分数=
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K+和Ca2+物质的量之比=2:1则KCl与CaCl2物质的量之比=2:1KCl相对分子质量=74.5CaCl2相对分子质量=111所以混合物中含CaCl2的质量分数=111/(74.5*2+111)
设钾离子的物质的量为X,则钠离子的物质的量为5X根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：X*1+5X*1=2mol*1+2mol*2解得X=1moln(KCl)=n(K^+)=1mol答：该混合物中KC
D确定肯定以及一定这种题目做了很多回了
钾离子和钙离子的物质的量之比为2比1,则氯化钾和氯化钙的物质的量之比为4比1,则含1摩尔的氯离子的该混合物的质量为：五分之四*氯化钾的摩尔质量+五分之一*氯化钙的摩尔质量
设:KCl和NaCl物质的量为x,2xx+2x=6x=2mol混合物中有NaCl:4mol×58.5g/mol＝234g
乙醛分子式是C2H40乙酸乙酯分子式是CH3COOCH2CH3即C4H8O2C,H物质的量之比都为1：2,质量比为6：1,因为C%为A%,所以H%为A%/6选C
在两个化合物中S与O的质量比都是1：2则氧的含量为2a%所以铁的含量为1-3a%
氯化钾：KCl氯酸钾：KClO3高氯酸钾：KClO4次氯酸钾：KClO水：H2O过氧化氢：H2O2氯化氢：HCl氧化钾：K2O过氧化钾：K2O2超氧化钾：KO2还有很多...
∵n(K):n(Ca)=2:1设Ca有xmol,则K有2xmol所以Cl有4xmol∴混合物总质量为M=n(k)*39g/mol+n(Ca)*40g/mol+n(Cl)*35.5g/mol将假设的量代
111/2600.25*111+0.5*74.5K:Ca=2:1====>>KCl:CaCl2=2:1====》2KCl：CaCl2=1:1质量分数：111/（2*74.5+111）两种物质中Cl原子
K:Ca=2:1,则氯离子之比1:1,总共1mol,则K为0.5mol、Ca为0.25mol.故混合物的质量为0.5x（39+35.5）+0.25x（40+35.5x2）=65g再问：为什么还要算氯离
K离子：Ca离子=2:1..可以的出,他们对应的氯离子是1:1.一半氯化钾,一半是氯化钙.0.5mol的是氯化钾,0.5mol是氯化钙.通过式量算去!