用酚酞的话无水碳酸钠被滴定为碳酸氢钠-搜答案-搜搜做题作业网

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

氢氧化钠滴定磷酸按反应后现象来说氢氧化钠较少反应后生成磷酸一氢钠或磷酸二氢钠由于磷酸是弱酸所以会发生电离使溶液变成碱性生成物有氢氧化钠（使溶液呈碱性的主要原因）磷酸磷酸二氢钠磷酸一氢钠希望我的回答对你

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

盐酸滴定NaHCO3,就是用甲基橙作指示剂的,当然也可以用甲基红.因为,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2滴定的终点是NaCl,应该是中性的,但是生成的CO2会部分溶于溶液,而导致溶液会略

酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.

题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中；用盐酸滴定了氢氧化钠和碳酸钠,在用甲基橙可以滴定碳酸氢钠.

先回答“为什么以酚酞为指示剂用盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠只与前者反应?”首先,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠,所以在盐酸不足的时候优先于碳酸钠反应.其次,你可以换一种思维方式,一杯碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,通入

pH小于8.2酚酞呈无色,8.2到10.0为粉红色,中和滴定希望到恰好完全反应为止,HCl滴定NaOH到完全反应时pH为7,所以应滴定到无色.准确说,应为滴到恰好变为无色,半分钟内不变红为止.

不能算.变红后要等半分钟不褪色才是终点.因为滴下去后还没有混合均匀,有些地方碱过量会显红色,要使混合均匀,充分反应后才行

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∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠

酚酞做指示剂是HCl滴定NaOH到NaCl和HCl滴定Na2CO3到NaHCO3的过程甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程且混合碱液只为上述三种中两种的混合物,而且NaOH与NaHC

选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2～10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-（CO32-H=HCO3-）

HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.NaOH滴盐酸时,可以用甲基橙,但用酚酞颜色变化更加敏锐,容易观

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起

若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点

指示剂的选择与其变色范围有关酚酞的变色范围为8.0---10.0,甲基橙的变色范围为3.1----4.4已知盐酸滴定未知碳酸钠碳酸氢钠混合溶液,先用酚酞做指示剂,消耗盐酸的体积为V1,此时,碳酸钠生成

之前用去的盐酸是与NaoH反应生成NaCl和与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后面用去的盐酸量是与碳酸氢钠反应,你分别设NaoH和碳酸钠的摩尔数,再立化学方程式就可以计算了

P=2mmol/LM=1.1mmol/LP>M,溶液中有氢氧根和碳酸根.氢氧根浓度=P-M=0.9mmol/L,碳酸根浓度=2M=2.2mmol/L.