用硫酸酸化过氧化氢氧化碘离子离子方程式-搜答案-搜搜做题作业网

HNO3的氧化性还不足以氧化Br-,尤其是当Ag+与Br-结合成AgBr沉淀以后,Br-的还原性大幅下降

2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

3FeO+10H(+)+MnO4（-）=3Fe(3+)+MnO2+5H2O6FeO+10H2SO4+2KMnO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+10H2O+K2SO4

H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2采纳哦

IO3(-)+5I(-)+6H(+)=3I2↓+3H2O

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O在酸性条件下,KMnO4的氧化性强于中性或碱性条件下的.一般用硫酸酸化是因为硫酸无还原性,而用盐酸则其中的氯元素会

3H2SO4+6FeCl2+3H2O2=Fe2(SO4)3+4FeCl3+6H2O

因为生成物可能为AgCl,所以不能用盐酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子,而硝酸根无法形成沉淀,所以产生的沉淀只能是银的沉淀再问：我是问为什么检验氯离子是可以同时加硝酸和硝酸银进行检验？而检验硫酸根离子时要

不能用盐酸.酸性高锰酸钾可以氧化盐酸中的Cl-.再问：酸性高锰酸钾不是只能氧化浓盐酸吗，如果加稀盐酸可以吗再答：酸性高锰酸钾可以氧化稀盐酸

MnO4-/Mn2+电极反应为：MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O简单的说,氧化性越强,即得电子能力越强,上面反应越容易向右进行,如果使反应向右进行,一是提高高锰酸根的浓度,一是提高氢离子

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

要是发生氧化还原反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.

化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O

这个可以根据nernst方程进行计算,氧化还原反应发生与否无非就是看反应方程式的总电势是否为正（此时反应向正向进行）如果碘离子浓度过低,则总电势减小,原本能发生的硝酸氧化碘离子的反应将不能发生.

在反应中用硫酸酸化而不用硝酸是因为硝酸一种强氧化性酸,可能会与溶液中的还原剂发生反应,不用盐酸,是因为盐酸中的氯离子就有还原性,与高锰酸根反应.高锰酸根在强酸性溶液中,与还原剂反应,高锰酸根被还原为二

因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的

高锰酸钾有强氧化性并呈紫红色.颜色褪去说明被还原分解

能生成硫酸,双氧水有氧化性,可以把+4价的硫氧化成+6价,所以生成是硫酸.气体和液体的反应取决与气体溶于液体的快慢,首先二氧化硫要先溶于水中,才能和水中的双氧水反应,而第二步的反应较快,所以反应速度取

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O