用石灰石制取二氧化碳在试管中加铜丝网,其作用是什么

CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x6.6t100/x=44/6.6tx=15t此石灰石中碳酸钙的质量分数15t/20t*100%=75%

微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..

是这样的：即然你说是盐酸,盐酸是溶液含水~必然生成的还是溶液~再者氯化钙是盐,熔点极高,区区这种反应放的热是不可能将其融化的,所以准确说是氯化钙溶液,不是液体~

解题思路：此题是图像类型的根据化学方程式计算，综合性较强。看图像要看好图像的起点、拐点、终点以及两个坐标轴的含义。该图中的起点不在0处，说明一开始不是碳酸钠与氯化钙反应，应该是与盐酸反应，拐点是产生沉

因为浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体,这使得制取的二氧化碳不纯,所以不能用浓盐酸制取二氧化碳气体麻烦采纳,谢谢!

设需要石灰石质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头向上）1004480%X8.8克10044——=----80%X8.8克解得X=25克答：需石灰石25克

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为Z根据图形可知生成二氧化碳的质量为4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ

(1)由图可知反应生成二氧化碳质量为4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4gx=10gy=7.3g

浓盐酸是氯化氢气体的水溶液,具有挥发性,即溶质氯化氢(HCl)气体会从溶剂水里挥发出来的一种性质,而稀盐酸没有挥发性.如果用浓盐酸与石灰石(主要成分为CaCO3)反应制取二氧化碳,原理上来说是没有问题

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x22g100/x=44/22gx=50g石灰石中碳酸钙的质量百分含量50g/100g*100%=50%

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100          

长颈漏斗中加入酸液后就有液体啦!再问：什么意思？再答：试管中有液体就把长颈漏斗的下端管口封住啦！再问：那不用试管也可以啊，直接液封再答：是的，那样长颈漏斗就要伸到容器底部。

这是2007年南宁市中考试题中的第15题,答案只有一个是题中的B.我觉得也只有一个正确答案：B.A有不合理的之处,一是用试管制取的二氧化碳的量太少,二是用滴管滴入的稀盐量太少,应向试管内倾入稀盐酸.这

1用镊子或纸送入试管后慢慢竖立试管.放多少盐酸要看石灰石有多重,盐酸有多浓,算一下就好,但不要超过试管1/3.2不用拿出来,用润湿的ph试纸放在集气瓶口,变色了就满了.没满就继续收集啊.多久可说不定.

1:"查”：检查装置的气密性.2:"装”：从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子.3:“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸.4:“收”：收集气体.5:“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭证明已收集

因为反应是比较剧烈,当然会使液体汽化,或者飞溅,所以导管不能伸进太长,不是腐蚀,而是避免增加CO2的水汽.避免干燥程度加大,而假如你反应的药品过多,会使气泡直接带液体冲进导管,所以导管不能过长

答案A加入食盐水,稀释了盐酸,但盐酸还是存在,淹没石灰水后即可反应,加入水也是一个道理需要说明的是加入硝酸银,HCl+AgNO3==HNO3+AgCl产物中硝酸还是可以与石灰石反应,得到CO2因此答案

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

有两种方法!我给你解散绍简单的将软木塞塞在试管上连接好导管将导管另一端放入水中用手握住试管,发现导管处有气泡冒出松手会有水柱上升说明气密性良好